【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；B、根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像相符，正確；C、根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；D、根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 CO2（g）+C（s）=2CO（g） △H2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H1＞△H2

C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的來源和性質(zhì)特點，已開發(fā)出多種化學(xué)治理其污染的方法。

（1）汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3與O2互為同素異形體

（2）汽車尾氣中的CO來自于____，NO來自于____。

（3）汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_____。

（4）工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____；1molNO2被完全吸收時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用如圖所示裝置制備NOCl。

已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃， 氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，易與水反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。

(2)實驗開始時，應(yīng)先打開K2，再打開____________（填K1”或K3”），通入一段時間氣體，其目的是____________。

(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。

(5)裝置F的作用是____________。

(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

(1)HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________________________。

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________；

(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。

A．恒溫恒容，通入少量氦氣 B.及時分離出產(chǎn)物乙酸

C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積

(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示：

時刻/min

0

2

4

6

8

c(CH3COOH)/mol/L

0

0.3

0.5

0.6

0.6

①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________；

②150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________；（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。（填“增大”“減小”或者“不變”）

(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個密閉容器之中進(jìn)行如下實驗：

實驗編號

起始投料

①

2molH2和2molCO

②

1molCH3COOH(g)

則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖示如下：

則a+b=_______，達(dá)到平衡的時間大小關(guān)系為t1__________t2。（填“>”“<”“不確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：

回答下列問題：

（1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學(xué)式）。

（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。

（4）流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步驟，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為___________（填“甲”或“乙”）同學(xué)觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式：________________________________

（6）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應(yīng)原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。

a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b．盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗

c．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡

d．溶液藍(lán)色退去，立即讀數(shù)

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同步練習(xí)冊答案