【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L-1的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。
(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000 mL量筒中已充滿了水,則開始實驗時,首先要______。
(2)a電極材料為________,其電極反應式為______________。b電極材料為________,其電極反應式為______________。
(3) 當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下),通過導線的電子的物質的量為_______。
【答案】
(1)用導線把a、b兩電極連接起來
(2)純鋅片;Zn-2e-===Zn2+ ;純銅片;2H++2e-===H2↑
(3)0.06 mol
【解析】
試題分析:(1)若用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量,可以用導線把a、b兩電極連接起來,通過測量產生的氫氣的體積來計算。
(2)由于在正極上發(fā)生還原反應產生氫氣,來收集測量,所以a電極是負極,發(fā)生氧化反應,電極材料是純鋅,該電極的反應式為Zn-2e-===Zn2+;b電極是正極,電極材料是銅片,電極反應式為2H++2e-=H2↑;
(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下),氫氣的物質的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,所以通過導線的電子的物質的量為0.03mol×2=0.06mol。
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【題目】下列各組元素性質或原子結構的遞變,敘述不正確的是( )
A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C. N、O、F得電子能力依次減弱
D. LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強
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【題目】下列各種變化中,不屬于化學變化的是
A.向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液,析出白色沉淀
B.加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末
C.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體
D.向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液,析出白色沉淀
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為______,產物分子為直線形,其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_________。
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【題目】某有機化合物A含碳77.8%,氫7.40%,其余為氧,A的相對分子質量為甲烷的6.75倍。
(1)試計算確定該有機物的分子式(寫出簡明計算過程)。
(2)紅外光譜測定,A分子結構中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應,1mol A最多可與2 molBr2作用,據(jù)此確定該有機物可能的結構簡式。
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K= ;反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
(4)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH-=SO32-+H2O
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在 極,該電極反應式是 。
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【題目】298K時,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是( )
A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點處的溶液中pH<12
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