【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s內(nèi)c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用C表示的平均反應速率為v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. 0～15 s內(nèi)v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

【答案】D

【解析】

A、C的狀態(tài)為固體，濃度為常數(shù)，不能表示化學反應速率，故A錯誤；

B、根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(A)=(0.1－0.07)mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(B)=v(A)/2=0.002mol/(L·s)÷2=0.001mol/(L·s)，故B錯誤；

C、升高溫度，正逆反應速率都加快，故C錯誤；

D、減小反應體系的體積，壓強增大，化學反應速率加快，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A為芳香烴，A的化學名稱是______。

（2）G→H、H→I的反應類型分別是______、______。

（3）若G結構為

①請寫出D的結構簡式______。

②2由B生成C的化學方程式為__。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于酚類的同分異構體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構簡式_____。

（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機物任選)合成的合成路線圖。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團名稱為_________，A到B的反應類型為__________。

（2）A的名稱為____________

（3）寫出D的結構簡式：_____________________________。

（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________。

（5）化合物C滿足下列條件的同分異構體有_______種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構體的結構簡式：_______________。

①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

③能發(fā)生銀鏡反應。

（6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅（含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì)）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為_________。

(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極（填“Fe”或“C”）移動；丙裝置中粗銅為_______電極（填“A”或“B”）

(3)若在標況下，有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中右側(cè)溶液________（填“增加”或“減少”）______g，丙裝置中CuSO4濃度__________（填“增加”、“減少” 或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請回答下列問題：

(1) NaOH的電子式為__________________。

(2) G的化學式為______________________。

(3) 寫出反應④的離子方程式：________________________________________________。

(4) 寫出反應⑥的化學方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實驗過程，請回答有關問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。

（2）關閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構型為___________。

(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因為___________。

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。

(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算表達式，不用化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列各選項中正確的是（ ）

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

B.等質(zhì)量的NO2和N2O4，前者原子數(shù)小

C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數(shù)0.3NA

D.常溫常壓下，0.2mol CO2的體積大于4.48L

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