下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液 | 證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S |
B | 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩;向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩 | 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化 |
C | 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 | 證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) |
D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅并加熱 | 驗(yàn)證淀粉已開始水解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年新疆烏魯木齊七十中高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.乙醇中的-OH上的氫比水分子的一個(gè)-OH上的氫活潑
B.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物內(nèi)界和外界Cl-的數(shù)目比是1:2
C.酸性:H3PO4<H3PO3
D.手性分子CH2=CH(CH2OH)COOH與足量的H2反應(yīng)后分子有兩個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯,有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/ g·cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 |
| 83 | 1.4 | 易溶于水 |
濃硫酸 |
| 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液,將混合酸小心加入B中,把17.73 mL(15.6 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻,在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~餾分,得到純硝酸基苯18.45 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B的名稱是________,裝置C的作用是____________________;
(2)配制混合液時(shí),________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中,說(shuō)明理由:________________________________________________________________________;
(3)為了使反應(yīng)在50~60 ℃下進(jìn)行,常用的方法是____________;
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是______________________________________;
(5)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_________________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是
A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,正確的是 ( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體
B. 裝置②可用于吸收NH3
C. 裝置③可用于收集NO、CO2等氣體
D. 裝置④可用于制備乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+
C.上述現(xiàn)象說(shuō)明[Cu(NH3)4] 2+不如Cu(OH)2穩(wěn)定
D.在[Cu(NH3)4] 2+離子中,Cu2+給出孤電子對(duì),NH3提供空軌道
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_______;濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和_________(寫化學(xué)式)。
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行,加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過__________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。
④ 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____________________ (寫化學(xué)式)。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅,進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置,鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差6.00 g,則導(dǎo)線中通過了________mol電子,若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng),則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差__________g
②其他條件不變,若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池,如上右圖所示,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣,但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體,則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ,乙池中石墨為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是( )
A.用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘元素
B.燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C.工業(yè)生產(chǎn)中,常將氯氣通入澄清石灰水中,制取漂白粉
D.除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3,加入足量CuO粉末,充分?jǐn)嚢柽^濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的選項(xiàng)是
A.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都隨溫度的升高而增大。
B.結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C.根據(jù)反應(yīng):NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3,可以得出酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3 > HA> HCO3 — > HB
D.過硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在70℃以上加熱該晶體30.80克,反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量為27.20克,則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3.H2O。
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