【題目】已知HH鍵能為436kJ/mol,HN鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:3H2g+N2g2NH3g△H=92.0kJ/mol,計算氮氮三鍵的鍵能為(

A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

【答案】B

【解析】

根據(jù)△H =反應(yīng)物的總鍵能之和﹣生成物總鍵能之和,設(shè)N≡N鍵的鍵能為x,則:x+436kJ/mol×36×391kJ/mol=92.0kJ/mol,解得:x=946kJ/mol;

答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列各組中三種元素構(gòu)成的化合物中,既有離子晶體又有分子晶體的是( )

A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】101 kPa298 K時,有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有:H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H2=-285.8 kJ·mol-1,

下列說法錯誤的是

A. H2燃燒生成1mol H2O(g)時,放出241.8 kJ的熱量

B. O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

C. 298K時,lmolH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為285.8 kJ

D. 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2COg=2Cs+O2g)的△H0,△S0,下列正確的是(

A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似;衔PH4I是一種無色晶體,下列對它的描述正確的是

A. 它是一種共價化合物

B. 在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體

C. 它能與NaOH溶液反應(yīng)

D. 該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜(如圖)改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法,在制得純堿的同時,還可得到一種副產(chǎn)品.
(1)上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 實(shí)驗室分離出沉淀的操作是 , 該操作使用的玻璃儀器有;
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式;
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了的循環(huán)(填上述流程中的編號1、2);
(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,還需要的試劑有
(5)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品.通氨氣的作用有
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 , 提高析出的NH4Cl純度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 銅鋅原電池,鋅為正極

B. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),還與反應(yīng)的途徑有關(guān)

C. 在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36 L氯氣參加反應(yīng)

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時,試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A. 由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4>HClO3

B. 若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16e-

C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了: 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質(zhì)量為51.5g,則該反應(yīng)方程式可表示為:5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O

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