下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價鍵的鍵能大小有關(guān)且正確的是( 。
A、F2,Cl2,Br2,I2  的熔點、沸點逐漸升高B、HF,HC1,HBr,HI的熱穩(wěn)定性依次增強C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、NaF,NaCI,NaBr,NaI的熔點依次降低.
分析:A.F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體,影響熔沸點的因素是分子間作用力的大;
B.HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物,影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵;
C.金剛石、晶體硅屬于原子晶體,影響熔沸點的因素是共價鍵;
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體,影響熔沸點的因素是離子鍵.
解答:解:A.F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體,影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,沸點越高,與共價鍵的鍵能大小無關(guān),故A錯誤;
B.HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物,影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵,共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定,與共價鍵的鍵能大小有關(guān),但是HF,HC1,HBr,HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,故B錯誤;
C.金剛石、晶體硅屬于原子晶體,原子之間存在共價鍵,原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點越高,與共價鍵的鍵能大小有關(guān)且正確,故C正確;
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體,離子半徑越大,鍵能越小,熔沸點越低,與共價鍵的鍵能大小無關(guān),故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查晶體的熔沸點的比較,分子的穩(wěn)定性,題目難度不大,注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷.
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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是( 。

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鍵能是破壞1mol化學(xué)鍵吸收的熱量或者生成1mol化學(xué)鍵放出的熱量,解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時,與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高  ④H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低(  )

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解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時,與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是( 。

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價鍵的強弱有關(guān)的是( 。
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B、Li、Na、K、Rb、Cs的熔點、沸點逐漸降低C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是( 。
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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