Question

(12 分)以電石渣[主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）該流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為________________。

Answer 1

(12分)
（1）Ca(OH)₂ + SiO₂ = CaSiO₃ + H₂O （2分）  Ca(OH)₂ + Al₂O₃ = Ca(AlO₂)₂ + H₂O（2分）
（2）6Cl₂ + 6Ca(OH)₂ Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂ + 6H₂O（2分）
（3）吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氯氣逸出污染環(huán)境 （2分）
（4）Ca²⁺ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2NH₄⁺（2分）
（5）NH₄Cl（或其他合理答案）（2分）

解析試題分析：（1）SiO₂、Al₂O₃都能與堿[Ca(OH)₂]發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Ca(OH)₂ + SiO₂ = CaSiO₃ + H₂O   Ca(OH)₂ + Al₂O₃ = Ca(AlO₂)₂ + H₂O。
（2）氯化過程是反應(yīng)掉多余的Ca(OH)₂，化學(xué)方程式為6Cl₂ + 6Ca(OH)₂ Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂ + 6H₂O。
（3）氯氣有毒，且活性炭具有吸附作用，故加入活性炭的作用是吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氯氣逸出污染環(huán)境。
考點：化學(xué)實驗
點評：本題是有關(guān)實驗方案的設(shè)計和評價的考查，要求學(xué)生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，能夠考查同學(xué)們進行分析問題、解決問題的能力。