【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。
按要求回答下列問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2,制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標準狀況)的原因是______________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________,作用是__________,現(xiàn)象是____________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。
③裝置F的作用是_______________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式______________。
(3)乙同學認為甲同學設計的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號),裝置中應放入________(填試劑或用品名稱)。
【答案】(1)隨著反應的進行,濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸,反應就會停止
(2)①無水硫酸銅 證明氯氣有水蒸氣 白色變藍色(其他合理答案也可)
②氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性 ③吸收氯氣④Ag++Cl-===AgCl↓
(3)F G 濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)
【解析】濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2,反應一段時間后濃鹽酸的濃度變小,變?yōu)橄←}酸,反應就會停止。本實驗要檢驗生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體,要先用無水硫酸銅檢驗水的存在,用CCl4除去Cl2后,再用AgNO3溶液驗證HCl的存在,為了檢驗Cl2是否除盡,可以在F和G中間加一個裝置,里面放濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)。
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【題目】兩個相鄰氨基酸反應連接合成二肽會產(chǎn)生一個水分子,這個水分子中的氫來自于( )
A. 氨基 B. R基 C. 氨基和羧基 D. 羧基
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【題目】下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是
A. 加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B. 除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液
C. 將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuSO4·5H2O
D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實驗中,用托盤天平稱取5.85gNaCl
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【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B,D起始濃度為0,反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗 序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率為_________mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=_________mol/L,反應經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________。
(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3_______________v1(填>、=、<),且c3___________1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應速率快的是________,理由是______________________。
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【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產(chǎn)制備:
I.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)為了少引入雜質,試劑①應選用___________(填標號)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)沉淀B的化學式為____________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________。
II.以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質有SiO2、Fe2O3等)為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示:
(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應的化學方程式是______________________。
(2)調控反應池中鈉鋁元素之比一定時,Al2O3溶于NaOH,SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。
(3)該生產(chǎn)過程中,需向沉淀池中加入X。
① X 可為過量的CO2,則濾液II中主要的溶質是____________,為了使濾液II循環(huán)利用,應補充的物質是____________(選填字母);
a.CaO b.HCl c.Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點是_______________。
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【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:
(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;濾渣的主要成分是__________。
(2)“氧化”過程中,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(3)“提純”過程中,當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=_________。
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39!疤峒儭边^程中,當c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1時,溶液中c(OH-)>________mol ·L-1。
(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中,相對誤差為-2.7%,原因可能是
A. 實驗時坩堝未完全干燥 B. 加熱后固體顏色有少量變黑
C. 加熱過程中晶體有少量濺失 D. 加熱后固體未放入干燥器中冷卻
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