【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用。。。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________!
(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①用天平(不使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____
②用量筒量取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒,所配溶液的濃度____
③用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線,所配溶液的濃度____
【答案】250 21.6 C ③①④② 膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 無(wú)影響 偏低 偏低
【解析】
(1)依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格;
(2)依據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積,依次選擇合適的量筒;
(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;
(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
(1)配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸,溶液的體積為250mL,所以應(yīng)選擇250mL的容量瓶;
故答案為:250;
(2)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L,設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量,則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L,解得V=21.0mL,依據(jù)大而近的原則,所以應(yīng)選擇25mL量筒;
故答案為:21.0;C;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)椋孩邰佗堍冢?/span>
其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。”
(4)①用天平(不使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,則所稱固體的質(zhì)量一樣多,所配溶液的濃度無(wú)影響;
②用量筒量取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒,則所量液體偏少,所配溶液的濃度偏低;
③用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線,則所加蒸餾水偏多,所配溶液的濃度偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NA
B. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是____________(填序號(hào))。
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:
④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式為
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是______________,離子半徑由大到小的順序是________________,原子序數(shù)由大到小的順序是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為_________,A到B的反應(yīng)類型為__________。
(2)A的名稱為____________
(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(5)化合物C滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應(yīng)方程式為: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極
B. 放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移
C. 充電時(shí),外接電源的負(fù)極與b相連
D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
(2)乙裝置中陽(yáng)離子通過(guò)X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動(dòng);丙裝置中粗銅為_______電極(填“A”或“B”)
(3)若在標(biāo)況下,有2.24L氧氣參與反應(yīng),則乙裝置中右側(cè)溶液________(填“增加”或“減少”)______g,丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) NaOH的電子式為__________________。
(2) G的化學(xué)式為______________________。
(3) 寫出反應(yīng)④的離子方程式:________________________________________________。
(4) 寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
制備原理如下:反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________,用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,打開(kāi)滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待觀察到______________________(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。
(3)滴人硫酸溶液,并對(duì)KI混合液水浴加熱,其目的是______________________。
(4)把KI混合液倒入燒杯,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還有硫酸鋇和___________,其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,濾出經(jīng)于燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫單質(zhì),則理論上制得的KI為___________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25℃時(shí),下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填字母,下同)。
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是__________。
a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解
c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(5)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”);高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。
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