【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置,回答下列問題:

(1)寫出下列儀器的名稱:① , ② , ④ , ⑤
(2)若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是;在實驗中,儀器①中加入沸石的作用是;②的進水口是(填“f”或“g”).
(3)使用裝置II進行的實驗操作名稱為 , 實驗前需進行的操作為
(4)若在實驗室中進行石油的分離實驗制取汽油,應選擇的實驗裝置是(填“I”或“II”).

【答案】
(1)蒸餾燒瓶;冷凝管;錐形瓶;分液漏斗
(2)溫度計;防暴沸;g
(3)分液;檢驗裝置氣密性
(4)I
【解析】解:(1)根據(jù)儀器圖象知,)①②④⑤分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、分液漏斗,所以答案是:①蒸餾燒瓶(圓底燒瓶);②冷凝器;④錐形瓶;⑤分液漏斗;(2)蒸餾時需要控制溫度,所以還需要測量溫度的溫度計;沸石有防暴沸的作用,防止液體劇烈沸騰而產(chǎn)生安全事故;冷凝管中的水流采用逆流方式,所以g是進水口、h是出水口,
所以答案是:溫度計;防暴沸;g;(3)該操作是分液,適用于分離互不相溶的液體,含有活塞的儀器在使用前必須檢查裝置的氣密性,分液漏斗中含有活塞,為防止實驗失敗,在使用前必須檢驗氣密性,
所以答案是:分液;檢驗裝置的氣密性(4)石油中各成分互溶且是液體,應該采用蒸餾的方法,故選I.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2具有強氧化性,H2具有還原性,某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結(jié)果,該同學設(shè)計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。

步驟2:打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3:進行必要的實驗操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色。

(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。

(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。

(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉K1

D.停止加熱,充分冷卻

(4)由上述實驗可推出Na2O2H2反應的化學方程式為__________。

II.數(shù)據(jù)處理

(5)實驗結(jié)束后,該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。

其操作流程如下:

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.5 L AlCl3溶液中含Cl個數(shù)為9.03×1022個,則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.1 mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 1.5 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別① 硫酸鎂② 氫氧化鈉③ 硫酸銅④ 氯化鉀四種溶液,可用先被鑒別出來的物質(zhì)來鑒別剩余溶液,則被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的是

A. ③①②④ B. ③②①④ C. ④③②① D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 2SO2+O2=2SO3;H= -196.6 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H =-571.6 kJ

C. H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l);H =-285.8 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)=CO2(g);H =+393.5kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是

A. 加水稀釋

B. 升高溫度

C. 加少量冰醋酸

D. 加少量的CH3COONa固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

1氯化鐵水溶液常溫時pH ______7(填>或=或<),原因是(用離子方程式表示)________。把氯化鐵溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是_________。

2用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________________________________。

3純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表):__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A↑+2H2O
(1)A的化學式 , 上述反應中濃硫酸體現(xiàn)了(性質(zhì)).
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應,如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,被還原的硫酸為mol,生成的A氣體在標準狀況下體積為L (假設(shè)氣體全部逸出).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是:

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

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