【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣 體，反 應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應(yīng)， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的方向來判斷即可，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑來確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡用到的時(shí)間，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)來確定化學(xué)平衡中各個(gè)量的變化情況，由此分析解答。

A.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開原來的速率點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；

C.對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH<0，T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減��；壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）反應(yīng)③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）500℃時(shí)2L密閉容器中投入a mol H2、b mol CO發(fā)生反應(yīng)①；測得平衡時(shí)H2(g)、CO(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.2、0.1則：

①平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________（保留一位有效數(shù)字）。

②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，達(dá)平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）利用實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項(xiàng)）：______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________

（3）實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）中實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

（4）在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅳ）溶液褪色的時(shí)間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，中藥血必凈注射液對冠狀病毒導(dǎo)致的炎癥反應(yīng)有抑制作用，其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含有的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團(tuán)

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.其分子中1～7號(hào)碳原子不在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且

C(s) +O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）

A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒和碲的單質(zhì)是重要的高新技術(shù)材料。一種以含貴重金屬的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等單質(zhì)）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。

已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。

②“中和”過程中測得不同pH下相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

“中和”終點(diǎn)pH

濾液/（g·L-1）

沉淀率/％

Se

Te

Se

Te

4

11.2

0.029

8.9

98.1

5

13.7

0.01

5.8

98.9

6

12.4

0.013

4.1

91.6

回答下列問題：

（1）已知“堿浸”過程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，則“濾渣”中含有Cu和__。寫出Se參加反應(yīng)的離子方程式____。

（2）“堿浸”過程中通入空氣應(yīng)適量的原因是___。

（3）“中和”過程中生成TeO2的化學(xué)方程式是____。

（4）“中和”終點(diǎn)pH應(yīng)選擇在____附近，原因是___。

（5）“濾液”可返回____工序循環(huán)使用。

（6）要制取395g粗硒（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％），理論上至少應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（　�。�

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，SO42—從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是

A. 溶液中c(A2＋)減小

B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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同步練習(xí)冊答案