【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是
A.Na2CO3用于制胃酸中和劑B.FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑
C.硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船D.14C用于測(cè)定文物年代
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 (填代號(hào))。
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(CO
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;
請(qǐng)寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)為
A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量為36g/mol
B. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1
D. 1mol·L-1的Na2SO4溶液中,含Na+的個(gè)數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=﹣452kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式,下列判斷不正確的是( )
A. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
B. CO的燃燒熱為283kJ/mol
C. 2 Na2O2(s)+2 CO2(s)=2 Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示:
(1)“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。
(4)向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30~35 ℃,溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有CO2氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如圖所示的銅-鋅原電池,其電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是
A. 鋅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極
C. 銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
D. 電解質(zhì)溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】裝置(1)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關(guān)K時(shí),電極X的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
B. 閉合開關(guān)K時(shí),電極A的電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2
C. 給裝置(I)充電時(shí),電極B上參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化
D. 給裝置(I)充電時(shí),OH通過陰離子交換膜移向電極A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A. 氫氟酸、氯水、AgNO3 溶液保存在棕色玻璃瓶中
B. 鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
C. 二氧化硫能漂白某些物質(zhì),加熱后可恢復(fù)原色
D. 常溫下鐵片遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化
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