【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

【答案】B

【解析】

只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，只含有離子鍵或既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物屬于離子化合物，通過(guò)分析化合物含有的化學(xué)鍵類型，判斷化合物的種類。

A．N2的電子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，分子中存在氮氮叁鍵，只含共價(jià)鍵，是單質(zhì)，故A不符合題意；

B．H2O的電子式為，結(jié)構(gòu)中只存在氧氫共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B符合題意；

C．KOH的電子式為，結(jié)構(gòu)中鉀離子和氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根中O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，KOH為離子化合物，故C不符合題意；

D．CaCl2的電子式為 ，結(jié)構(gòu)中鈣離子與氯離子之間形成離子鍵，為離子化合物，故D不符合題意；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

+HCl

下列有關(guān)敘述正確的是

A．I的分子式為C9H10O4

B．II中所有原子有可能均共面

C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III

D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3.5NA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為2NA

C.用惰性電極電解H2SO4溶液，若陽(yáng)極產(chǎn)生5.6L氣體，則電路中通過(guò)0.5NA電子

D.常溫下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門(mén)話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ·mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1；

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

(2)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。

②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率υ(H2)＝_________________。

③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是四元素化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：c＞d＞e

B.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：c＞a＞d

C.氫化物的沸點(diǎn)：c<d

D.標(biāo)況下22.4LC和E恰好反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)鄰羥基苯甲酸甲酯:,下列反應(yīng)① ~⑥ 是其合成過(guò)程,其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明。

回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________，習(xí)慣命名法A的名稱為______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________。

(3)試劑X是___________________。

(4)反應(yīng)⑥ 的化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)合成路線中設(shè)計(jì)③ 、⑤ 兩步反應(yīng)的目的是_____________________________。

(6)的同分異構(gòu)體中,既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是( )

A.該物質(zhì)的分子式為：C15H18O4

B.1mol該物質(zhì)可以與2molNa反應(yīng)，2molNaOH溶液反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)純堿：________，黃鐵礦：_____（寫(xiě)化學(xué)式）

(2)乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

(3) “腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式：______

(4)銅和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：_______

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