【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的原理:

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

(1)在反應中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是________________;判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_________________。

(2)裝置C中應加入______________,吸收反應中產(chǎn)生的某些有影響的雜質(zhì)氣體(填寫正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(3)裝置B中豎直的長導管起安全管的作用,其原理是_____________。

(4)若產(chǎn)物中有少量Br2,最好用_________洗滌除去(填寫正確選項前的字母)

a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液

發(fā)生反應的化學方程為____________________。

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________的方法除去。

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,主要目的是__________________,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_________________。

【答案】 冷卻后補加 溴的顏色已完全褪色 c 當B中的壓強過大時,安全管中液面上升,從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定。 d NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr 蒸餾 乙烯與溴水反應放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1,2-二溴乙烷的熔點為9℃,過度冷卻會使凝固而使氣路堵塞。

【解析】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理為:A裝置中乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,B裝置可以作安全瓶,要以防倒吸,由于有副反應的發(fā)生,生成的乙烯中有酸性氣體,所以C裝置用氫氧化鈉吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體,然后乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,產(chǎn)物中混有的溴單質(zhì)可以用氫氧化鈉溶液除去。

(1)在反應中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應冷卻后補加;乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色,因此判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色已完全褪色,故答案為:冷卻后補加 ; 溴的顏色已完全褪色;

(2)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應,故答案為:c;

(3)1,2-二溴乙烷熔點為9℃,冷卻容易析出晶體,堵塞玻璃導管,B為安全瓶,可以防止倒吸,根據(jù)B中長導管內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,當B中的壓強過大時,安全管中液面上升,從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定,故答案為:當B中的壓強過大時,安全管中液面上升,從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定;

(4)a.溴在水中的溶解度不是很大,故不選;b. 1,2-二溴乙烷易溶于乙醇,故不選;c.溴與KI溶液反應后會引入新雜質(zhì)碘,故不選;d.溴與NaHSO3溶液溶液發(fā)生氧化還原反應,生成易溶于水的鹽,容易與1,2-二溴乙烷分層除去,發(fā)生反應的化學方程為NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr,故選;故答案為:d;NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr

(5) 1,2-二溴乙烷和乙醚互溶,但沸點相差較大,可以通過蒸餾除去乙醚,故答案為:蒸餾;

(6)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點9℃較低,不能過度冷卻,故答案為:乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol1

2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反應生成ZnOAg的熱化學方程式為

A. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解,不溶于水,常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題:

(1)BaO2的電子式為 __________________

(2)BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀,用一個離子反應方程式表示該原理為__________________________________________

(3)配平下列反應方程式: ____MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成,某研究性學習小組按如下流程探究其組成:

已知:氣體A能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復至原色。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答:

(4)用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:____________________________。

(5)寫出形成溶液C的化學方程式:________________________________________。

(6)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應方程式:_______________________

(7)寫出化合物甲的化學式______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A. a為濃硫酸,bNa2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色

B. a為濃鹽酸,bMnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色

C. a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁

D. a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列推論正確的是

A. NH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3

C. CO2為非極性分子,可推測SO2也為非極性分子

D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表所示,提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

苯中的少量苯酚

NaOH溶液

分液

B

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

福爾馬林(甲酸)

NaOH溶液

分液

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和的碳酸鈉溶液

過濾

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖,依圖所示:

(1)該圖形所描述的反應的化學方程式是______________。

(2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v____v(填>、<或=)。

(3)下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:l

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)消耗2molN的同時生成ImolM

(4)下列措施能增大反應速率的是_______(選填字母)

A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標況下,將一裝滿NO2氣體的試管倒置在水槽中,可見試管中液面逐漸上升,反應結(jié)束后,試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶質(zhì)的擴散)( )

A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19世紀中葉,俄國化學家門捷列夫( )

A. 發(fā)現(xiàn)了氧氣的存在 B. 編制了元素周期表

C. 發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 D. 提出了原子分子學說

查看答案和解析>>

同步練習冊答案