(2010?宣武區(qū)二模)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳(MnCl2,可溶鹽)等.下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖.

(1)已知錳元素的常見化合價(jià)為+7、+6、+4、+2,寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)A中m管的作用是
連通燒瓶和分液漏斗,平衡壓強(qiáng),使分液漏斗中液體順利流下
連通燒瓶和分液漏斗,平衡壓強(qiáng),使分液漏斗中液體順利流下
,裝置F的作用是
防止G中溶液倒吸到E中
防止G中溶液倒吸到E中

(3)若要得到干燥純凈的氣體,則B中應(yīng)盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水

(4)E中若裝有FeCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)

(5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱卻不生成氯氣.針對(duì)上述現(xiàn)象,化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論,并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:
a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體,加熱
b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體,加熱
c.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入濃硫酸,加熱
d.MnO2與NaCl的濃溶液混合,加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
探究c(Cl-) 的影響
探究c(Cl-) 的影響
;實(shí)驗(yàn)c的目的是
探究c(H+) 的影響
探究c(H+) 的影響

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成,而b、d沒有黃綠色氣體生成.由此得出影響氯氣生成是原因是
c(H+) 大小
c(H+) 大小
分析:(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng);
(2)只有有壓強(qiáng)差時(shí)溶液才能從分液漏斗中流下;氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,為防止 倒吸,應(yīng)有緩沖裝置;
(3)根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑;濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體;
(4)氯氣有強(qiáng)氧化性,能把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,能把碘離子氧化為碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán)色;
(5)比較濃度變化的離子對(duì)化學(xué)反應(yīng)是否有影響,從而得出結(jié)論.
解答:解:(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),
故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)只有有壓強(qiáng)差時(shí)溶液才能從分液漏斗中流下,所以m管的作用是平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利下滴;
氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,為防止 倒吸,應(yīng)有緩沖裝置,所以F的作用是防止G中液體倒吸至E中,
故答案為:連通燒瓶和分液漏斗,平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利下滴;防止G中液體倒吸至E中;
(3)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫極易溶于水,氯氣也能溶于水,所以不能用水除去氯化氫氣體;氯氣和 水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水,
故答案為:飽和食鹽水;
(4)氯氣有強(qiáng)氧化性,能把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子自身被還原為氯離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; 能把碘離子氧化為碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán)色,所以會(huì)看到無(wú)色溶液顯藍(lán)色,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;溶液變藍(lán);
(5)①實(shí)驗(yàn)b:加入NaCl固體前后,溶液中濃度變化的離子是氯離子,所以探究的是氯離子濃度的影響;
實(shí)驗(yàn)c:加入濃硫酸前后,溶液中濃度變化的離子是氫離子,所以探究的是氫離子濃度的影響,
故答案為:探究Cl-濃度的影響;探究H+濃度的影響;
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知,氫離子的濃度越大,越有氯氣生成,氫離子的濃度越小,越?jīng)]有氯氣生成,由此得出影響氯氣生成的原因是氫離子的濃度,
故答案為:H+濃度的大。
點(diǎn)評(píng):本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì),難度不大,氯氣的氧化性、二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn).
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