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下列敘述正確的是（ ）

A．強電解質都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

C．SO3的水溶液能導電，SO3是電解質

D．硫磺不導電，因此硫磺是非電解質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質可以通過化合反應直接制得的是

A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）

A．氧氣是氧化產物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1︰4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A+BC分兩步進行:①A+BX,②XC,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+BX的活化能。下列有關敘述正確的是( )

A．E2表示反應XC的活化能

B．X是反應A+BC的催化劑

C．反應A+BC的ΔH<0

D．加入催化劑可改變反應A+BC的焓變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）3.6g H2O物質的量為 mol ，約含有 個電子；與3.6g H2O所含H個數(shù)相同的CH4 的質量是 ，標準狀況下體積約是 。

（2）標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內充滿NH3，設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。

①標準狀況下NH3的密度是 ，燒瓶內氫原子總數(shù)是 。

②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質為NH3）。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設NH3沒有損耗，所得溶液物質的量濃度為 mol/L，溶質的質量百分數(shù)為 。

③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質量為a g ，則充滿NH3時燒瓶總質量為 g。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：

① 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C (H2)＝ 。

② 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。

A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度

④ 求此溫度(T)下該反應的平衡常數(shù)K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應向 （填“正”或“逆”）反應方向進行。

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