【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體甲。下列說(shuō)法正確的是

A. W和Y也能形成共價(jià)化合物B. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

C. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：D. 甲分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)

【答案】C

【解析】

W和X可以形成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體甲，此氣體為NH3，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H元素，X為N元素，再結(jié)合W和Y同族，X和Z同族，可知Y為Na元素、Z為P元素；

A．H和Na可形成離子化合物NaH，故A錯(cuò)誤；

B．N的非金屬性比P強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，故B錯(cuò)誤；

C．Na為活潑金屬元素，H為非金屬元素，則簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：H+＞Na+，故C正確；

D．甲為NH3，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制上述稀硫酸時(shí)，可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；

（2）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有____________，在使用前必須檢查容量瓶是否____________。

（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項(xiàng)）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）配制過(guò)程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗滌 D．定容 E．稀釋 F．搖勻 G.計(jì)算

其正確的操作順序應(yīng)是______________（填序號(hào)）。

（5）經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是_______（填序號(hào)）

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是________。

(2)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化亞鐵溶液　 ②硫氰化鉀溶液　 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

a．若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

b．若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（如淀粉）和廢氣的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中一定正確的是

A. M電極為正極B. 電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>N→Y→X→M

C. N電極反應(yīng)式：D. 質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開(kāi)1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將溶液滴加到某一元酸（）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。[已知：]。下列敘述正確的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 滴加溶液過(guò)程中，保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中：

D. n點(diǎn)所示溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)

B. 電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X可用于合成Y．下列有關(guān)X、Y的說(shuō)法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子

D. X、Y與足量濃溴水反應(yīng)的類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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