【題目】A、B、CD、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AE依次增大,A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,已知BD原子有相同的電子層數(shù),且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,E在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

(1)寫出元素C在周期表中位置________________

(2)E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物的電子式_________________

(3)C的氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及產(chǎn)物中陽離子的電子式__________、__________

(4)BC、D的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________(氫化物的化學(xué)式),理由是:________________

【答案】第二周期第VA NH3+HNO3=NH4NO3 CH4NH3H2O 非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好,三者的非金屬性:CNO,故穩(wěn)定性:CH4NH3H2O

【解析】

A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,則AHBL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則B原子的核外電子總數(shù)為2+4=6BC;E在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,則ENa;E(Na)的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,則該淡黃色固態(tài)化合物為Na2O2DO;C的原子序數(shù)必B(C)大,比D(O)小,則CN;綜上所述,A、BC、DE分別為:H、C、NO、Na,據(jù)此解答。

(1)元素CN,其位于元素周期表的第二周期第VA族,故答案為:第二周期第VA族;

(2)該淡黃色固體為Na2O2,其電子式為:,故答案為:;

(3)元素CN,其氫化物為NH3,其最高價(jià)含氧酸為HNO3NH3HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,其化學(xué)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3,陽離子NH4+的電子式為:,故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3;

(4)B、C、D分別為:CN、O,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好,三者的非金屬性:CNO,所以,三者的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序?yàn)椋?/span>CH4NH3H2O,故答案為:CH4NH3H2O;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好,三者的非金屬性:CNO,故穩(wěn)定性:CH4NH3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、WX、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中只有Z為金屬元素。則下列說法中正確的是

A.WX兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

C.Y、Z分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大

D.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體,也可用作增塑劑。實(shí)驗(yàn)室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下:

相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)

甲醇

草酸二甲酯

熔點(diǎn)/

5.5

-97

54

沸點(diǎn)/

80.1

64.3

163.5

相對(duì)分子質(zhì)量

78

32

118

水溶性

不溶

互溶

不溶

實(shí)驗(yàn)過程:向如圖反應(yīng)裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸,攪拌下加熱回流;待反應(yīng)完全后,分離出甲醇和苯,所得反應(yīng)液經(jīng)水洗,有機(jī)層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌,然后用蒸餾水洗滌,加無水氯化鈣固體干燥;過濾,濾液冷卻后析出晶體,干燥,得草酸二甲酯30.1g。

回答下列問題:

1)儀器A的名稱為____________,反應(yīng)過程中冷卻水應(yīng)從________(“a”“b”)口進(jìn)入。

2)分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________

3)用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。

4)甲醇過量的目的是________________________________________________,濃硫酸的作用是_____________________________________________。

5)分水器的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________(任寫一點(diǎn))。

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018831日,華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980,標(biāo)志著我國高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰的流程。石英砂的主要成分為,含有少量、

已知:LiCl的熔點(diǎn)是、沸點(diǎn)是;分解完全。常溫下,。

(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請(qǐng)寫出中生成SiC的反應(yīng)方程式__________

(2)操作a___________;試劑X___________

(3)已知操作b為加熱,可選擇的適宜溫度是______

(4)本生產(chǎn)工藝要求,要控制LiCl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在以下,應(yīng)控制溶液的pH_____,此時(shí)溶液中的濃度為___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料,丙烯醇用于生產(chǎn)甘油、塑料等。某小組以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:

已知反應(yīng)原理:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:

丙烯醛

丙烯醇

丙烯酸

四氯化碳

沸點(diǎn)/

53

97

141

77

熔點(diǎn)/

-87

-129

13

-22.8

密度/gcm-3

0.84

0.85

1.02

1.58

溶解性(常溫)

易溶于水和

有機(jī)物

溶于水和

有機(jī)溶劑

溶于水和

有機(jī)溶劑

難溶于水,

易溶于有機(jī)物

1)已知苯的沸點(diǎn)為80.1℃,上述步驟②的萃取劑用四氯化碳而不用苯,其主要原因可能是_________________。上層液體分液漏斗________(填)口倒(或放)出。

2)從步驟④的殘留液中可提取一種無水正鹽,它是________(填化學(xué)式)。

3)步驟⑤采用如圖裝置,該裝置有一處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)指出錯(cuò)誤:________,并改之。收集丙烯醇的溫度應(yīng)控制在________左右。

4)已知:醛類具有較強(qiáng)還原性,能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應(yīng)。某同學(xué)為了證明丙烯酸產(chǎn)品中含有丙烯醛,設(shè)計(jì)如下方案:

a.取少量溴水于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液褪色

b.取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液褪色

c.取少量銀氨溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,用水浴加熱,有銀鏡產(chǎn)生

d.取少量酸性重鉻酸鉀溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液由橙紅色變成綠色

上述方案中,能證明丙烯酸產(chǎn)品中含少量丙烯醛的是________(填字母)。

5)請(qǐng)你選擇下列藥品設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明丙烯醇含有碳碳雙鍵:________。(可選藥品:丙烯醇樣品、酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液和鈉粒)

6)為了證明丙烯酸是弱酸,設(shè)計(jì)如下方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。

代號(hào)

方案

預(yù)測現(xiàn)象

A

取少量樣品溶于水,滴加紫色石蕊溶液

溶液變紅色

B

常溫下,將10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1溶液充分混合,測定混合溶液pH

pH>7

C

用相同的導(dǎo)電儀分別測定鹽酸溶液、溶液的導(dǎo)電性

前者燈泡較亮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學(xué)方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下:

在反應(yīng)裝置中,加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固體、10ml水及少量碎瓷片,加熱至沸騰,停止加熱,待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮,繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純,得到1.80g產(chǎn)品。

重結(jié)晶過程如下:

加熱溶解→活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請(qǐng)回答以下問題:

1)裝置圖中儀器a的名稱是_______________,其作用是______________。

2)加入碎瓷片的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,其原理和操作與紙上層析類同,通過觀察薄層色譜展開后的斑點(diǎn)(在實(shí)驗(yàn)條件下,只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點(diǎn))判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開始、回流15min、30min45min60min時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣,薄層色譜展開后的斑點(diǎn):

該實(shí)驗(yàn)條件下加熱________后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。

A.15min B.30min C.45min D.60min

4)上述重結(jié)晶過程中,____________(填步驟名稱)操作除去了不溶性雜質(zhì)。

5)在重結(jié)晶過程中,不可選用明火直接加熱,原因是_________________________

6)不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是______________________。

7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(  )

A. 所示裝置分離CCl4I2的混合物

B. 所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。

Ⅰ、制備原理:

2NaOH

HClNaCl

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)步驟

Ⅲ、相關(guān)信息

呋喃甲醛

呋喃甲醇

呋喃甲酸

乙醚

熔點(diǎn)/

36.5

29

133

116.3

沸點(diǎn)/

161.7

170

231

34.5

水溶性

微溶

微溶

可溶

不溶

相對(duì)分子質(zhì)量

96

98

112

74

Ⅳ、實(shí)驗(yàn)裝置

V、分析與思考,回答下列問題:

1)操作①名稱___;產(chǎn)品Y___。

2)操作②的裝置如圖1所示,收集產(chǎn)品X時(shí)溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右,其原因是___

3)操作①所得水溶液,加鹽酸須控制pH23,pH3的理由是___;控制溶液pH時(shí),應(yīng)選擇的指示劑是__。

4)粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進(jìn)行熱過濾,具體操作:向銅漏斗中加熱水___拆裝置。涉及操作順序最合理的選項(xiàng)。

A.加熱漏斗支管放入短頸漏斗放入濾紙放接液燒杯倒入熱的待濾液

B.放入短頸漏斗放接液燒杯加熱漏斗支管放入濾紙倒入熱的待濾液

C.放入短頸漏斗放入濾紙加熱漏斗支管放接液燒杯倒入熱的待濾液

D.放入短頸漏斗放入濾紙放接液燒杯倒入熱的待濾液加熱漏斗支管

5)共消耗30mL萃取劑乙醚,從萃取效果角度思考,下列4種萃取方式最合理的是__。

A30mL、0mL、0mL B10mL、10mL、10mL

C15mL、10mL5 mL D5mL、10mL15mL

6)計(jì)算產(chǎn)品Y的產(chǎn)率ω(Y)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

.配制0.50mol/L NaOH溶液

1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體______g。

2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____。

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

請(qǐng)?zhí)顚?/span>下表中的空白:

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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同步練習(xí)冊答案