【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA

C. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原

【答案】B

【解析】

本題考查細(xì)胞中的元素和化合物,意在考查考生能理解所學(xué)知識的要點(diǎn),把握知識間的內(nèi)在聯(lián)系,形成知識的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。

①為某種多聚體的單體,由C、H、O、N四種元素構(gòu)成,最可能是氨基酸,形成的多聚體為蛋白質(zhì),故A正確。

③由C、H、O、N、P構(gòu)成,且能貯存生物的遺傳信息,應(yīng)為DNA,B錯(cuò)誤。

②由C、H、O三種元素構(gòu)成,存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍,即為脂肪,故C正確。

④主要分布在人體肝臟和肌肉,且由C、H、O三種元素組成,可能是肝糖原和肌糖原,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS的電離方程式:HS+H2OS2-+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl、ClO

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。

實(shí)驗(yàn)序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeSO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(dòng)(填向外、向內(nèi)、不)。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng),針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

【答案】紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5

【解析】

+2價(jià)的鐵離子易被氧氣氧化成+3價(jià)的鐵離子,NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,F(xiàn)e(OH)2沉淀易被空氣中的氧氣氧化;H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,過量的SO2用堿吸收;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌?Cl2+2NH3═N2+6HCl,過量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。

(1)氨氣溶于水得到氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+H2ONH3H2O,氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH42SO4,F(xiàn)e(OH)2白色沉淀,在空氣中易被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水,SO2過量,針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小,活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng),析出淺黃色固體,過量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮?dú)怏w溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。(4)氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹,氣體顏色變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫,過量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

該題主要考查了元素及其化合物的知識,涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì),注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認(rèn)識理解化學(xué)反應(yīng),正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

型】填空
結(jié)束】
30

【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性,則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____?(2)取出20.00mL該溶液,加入足量Cu粉,若氧化產(chǎn)物只有NO,可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____ ?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×l0-39

1.7×l0-7

1.3×l0-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuC12·2H2O晶體,常加入CuO或Cu(OH)2,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_____________。 過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12, 原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________,由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取1.44g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀(CuI)。將反應(yīng)后的溶液稀釋為100 mL,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(溶液呈弱堿性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)果如下表所示。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.02

22.03

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.22

①可選用__________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________

③若滴定時(shí)出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是___________。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

c.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d.酸式滴定管用蒸水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

④CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答下列問題:

(1)圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________,其中屬于動(dòng)物細(xì)胞儲能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是______________________

(2)圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分,其基本單位是__________,可用圖中字母_______表示,各基本單位之間是通過___________(填①、②或③)連接起來的。

(3)圖丙所示化合物的名稱是___________,是由___________種氨基酸經(jīng)___________過程形成的,脫去水中的氫元素來自___________,連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________(填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中,第一電離能最小的是(
A.2s22p4
B.3s23p4
C.4s24p4
D.5s25p4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素和化合物是生物體的生命活動(dòng)共同的物質(zhì)基礎(chǔ),圖示中a、b是有機(jī)小分子,c代表化學(xué)元素,甲、乙、丙是生物大分子。請據(jù)圖回答下列問題:

(1)甲、c分別是_________、__________。

(2)b在核糖體上通過______________方式結(jié)合成丙,b的結(jié)構(gòu)通式可表示為___________。

(3)若丙由n個(gè)b形成,則丙(鏈狀物質(zhì))中至少含有________個(gè)肽鍵,至少含有______個(gè)氮原子。

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【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是( )

A. 操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有興趣研究小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2SFe2O3)制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液。資料顯示:氯化亞銅(化學(xué)式為CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,通常是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色;見光則分解。

他們設(shè)計(jì)流程如下:

據(jù)此流程和以上信息回答下列問題:

(1)驗(yàn)證焙燒氣體產(chǎn)物是SO2的方法______________________________________;溶解固體A對應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)SO2吸收用NaOH溶液,為得到純凈的Na2SO3溶液,其操作應(yīng)為_____________________________________________________________________。

(3)Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,傾出清液,抽濾即得CuCl沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(4)CuCl沉淀的洗滌需要經(jīng)過酸洗、水洗和醇洗,水洗操作為____________________;醇洗不能省略,原因是______。

(5)得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷卻,密封包裝。這樣操作的目的是_______________________________________________________。

(6)氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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