【題目】如圖是中國(guó)在南極建設(shè)的第四個(gè)科學(xué)考察站——泰山站。為了延長(zhǎng)科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命，鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說(shuō)法正確的是

A. 金屬塊M可能是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 這種保護(hù)方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

D. 若采用外加電流的陰極保護(hù)法，設(shè)備與電源正極相連

【答案】B

【解析】

A．如果金屬塊M是銅，銅與鋼鐵設(shè)備構(gòu)成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，腐蝕速率加快，故A錯(cuò)誤；

B．為了延長(zhǎng)科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命，鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)，M應(yīng)該充當(dāng)原電池的負(fù)極，這種保護(hù)方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；

C．科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．若采用外加電流的陰極保護(hù)法，鋼鐵設(shè)備應(yīng)該與電源負(fù)極相連，充當(dāng)電解池的陰極，被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） 如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（2） 下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。

① 該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。

② 該晶胞稱為_(kāi)_______(填序號(hào))。

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．簡(jiǎn)單立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______(用a、ρ表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時(shí)c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說(shuō)法不正確的是

A.2min內(nèi)，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率

C.升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率

D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦（主要成分In(OH)3），制備In2O3的工藝流程如下：

(1)寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________。

(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：___、___、過(guò)濾、洗滌和干燥。

(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___（填“陰極”、“陽(yáng)極”），寫出陰極的電極反應(yīng)式___________________________________。

(4)完成下列化學(xué)方程式：___In(NO3)3___In2O3+___↑+___↑。

(5)高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上電子數(shù)是K層的3倍，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)干燥劑，但不能用它干燥H2S氣體，其原因是___________（用化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）

（3）B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式_________。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：___________________________。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是_________。

①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)

（5）元素B、C與D組成的化合物固態(tài)時(shí)屬于_______________晶體。

①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④分子晶體或離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)＝]。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7時(shí),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7時(shí),c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2時(shí),c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)_____________

氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)______________

氯氣和水反應(yīng)_____________

氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________

（3）寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：

（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是_____。

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；

④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。

（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空間構(gòu)型為______；固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

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