Question

按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號(hào)填空：
A．MgCl₂　B．金剛石　C．NH₄Cl　D．KNO₃　E．干冰　F．單質(zhì)碘晶體
（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是

 

，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是

 

，熔點(diǎn)最高的是

 

，熔點(diǎn)最低的是

 

．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

 

（填字母代號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；分子晶體融化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點(diǎn)越低，熔點(diǎn)最高的一般為原子晶體；
（2）含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物的多為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物、強(qiáng)堿以及大多數(shù)鹽．

解答： 解：（1）晶體熔化時(shí)，原子晶體要破壞共價(jià)鍵，離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力．金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)最高，干冰、I₂為分子晶體，熔點(diǎn)較低．再根據(jù)CO₂在常溫下為氣體，而I₂為固體，故干冰的熔點(diǎn)最低．
（2）NH₄Cl是NH₄⁺和Cl^-以離子鍵結(jié)合的離子晶體，在NH₄⁺中N與H之間是共價(jià)鍵，同理在NO₃^-中，N與O之間也是共價(jià)鍵，K⁺和NO₃^-之間是離子鍵；
故答案為：（1）EF；B；B；E；（2）CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體中存在的作用力，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，題目難度不大．