【題目】某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)稱取兩種固體各2g,分別放入兩個試管中,分別滴入幾滴水,振蕩,測量溫度變化;繼續(xù)向各試管中滴加10mL蒸餾水,用力振蕩,待固體充分溶解,并恢復(fù)至室溫后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得到結(jié)論____________。
② 同學們在兩試管中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象(填字母序號)_______________。
A.溶液溫度下降 B.溶液溫度升高 C.滴入酚酞后呈無色 D.滴入酚酞后呈紅色
(2)如圖所示。
①若能用裝置Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是____;
②若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,上述裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(填裝置序號)_____;
③在氣密性良好的裝置II兩個氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體,將氣球內(nèi)的固體同時倒入盛有3mL 1 mol·L-1鹽酸的試管中。反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫。下列說法正確的是__________。
A.裝NaHCO3的氣球體積較大 B.裝Na2CO3的氣球體積較大
C.生成氣體的體積均根據(jù)鹽酸計算 D.生成氣體的體積均根據(jù)固體計算
④若采用裝置Ⅲ測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),其計算所需的數(shù)據(jù)有反應(yīng)前固體樣品的總質(zhì)量和_______________。
【答案】同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、D NaHCO3 Ⅱ Ⅲ Ⅳ A、C 沉淀總質(zhì)量
【解析】
(1)①常溫下,同質(zhì)量、同體積的溶劑,Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,說明Na2CO3較NaHCO3易溶;
②碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解吸熱,溶液呈堿性;
(2)①給碳酸鈉直接加熱,碳酸氫鈉不直接加熱,不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定;當右邊試管中的石灰水不變渾濁,而左邊試管中的石灰水變渾濁,說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,
②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,故Ⅰ無法鑒別;而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別,Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉,根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者,所以能夠達到實驗?zāi)康氖洽颉ⅱ、Ⅳ?/span>
③實驗Ⅱ中,鑒別原理為:等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中,根據(jù)關(guān)系式Na2CO3~CO2、NaHCO3~CO2可知,碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多,
④采用實驗Ⅲ,加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量,可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)①稱取兩種固體各2g,分別放入兩個小燒杯中,再各滴加10mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,并恢復(fù)至室溫后,發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,說明在同樣的溫度下,同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,
故答案為:同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;
②A.碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解吸熱溶液溫度下降,故A正確;
B.水解吸熱溶液溫度下降,故B錯誤;
C.碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,滴入酚酞后呈紅色,故C錯誤;
D.碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,碳酸鈉俗稱純堿,滴入酚酞后呈紅色,故D正確;
故答案為:A、D;
①給碳酸鈉直接加熱,碳酸氫鈉不直接加熱,不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定;當右邊試管中的石灰水不變渾濁,而左邊試管中的石灰水變渾濁,說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,
故答案為:NaHCO3;
②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,故Ⅰ無法鑒別;而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別,Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉,根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者,所以能夠達到實驗?zāi)康氖洽颉ⅱ、Ⅳ?/span>
故答案為:Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ;
③實驗Ⅱ中,鑒別原理為:等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中,根據(jù)關(guān)系式Na2CO3~CO2、NaHCO3~CO2可知,碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多,
故答案為:AC;
④采用實驗Ⅲ,加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量,可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),
故答案為:沉淀總質(zhì)量。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池,將可傳遞離子的醚類做電解質(zhì),電池的總反應(yīng)(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N。下列說法不正確的是( )
A.固氮時,陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+
B.脫氮過程,釕復(fù)合電極的電極反應(yīng):2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C.醚類電解質(zhì)可換成硫酸鋰溶液
D.脫氮時,鋰離子移向鋰電極
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì),其中Y既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng);B、C、E是常見氣體,G的焰色反應(yīng)呈黃色;I的溶液呈黃色。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A___、F___、X___;
(2)說出黃綠色氣體C的一種用途____;
(3)實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是:___;
(4)寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___;
(5)寫出I與X溶液反應(yīng)的化學方程式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸金剛烷胺是一種治療和預(yù)防病毒性感染的藥物,可用于抑制病毒穿入宿主細胞,從結(jié)構(gòu)上看是一種對稱的三環(huán)狀胺,可以利用環(huán)戊二烯(CPD)來制備合成,流程圖如下:
(1)下列關(guān)于X和金剛烷說法正確的是_________
A.金剛烷和X互為同分異構(gòu)體,均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.金剛烷和X均可以使溴水褪色
C.金剛烷和X均具有與芳香烴相似的化學性質(zhì)
D.金剛烷和X均不存在手性碳原子
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________,反應(yīng)②的條件為________________。
(3)有機物Y的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為___________,寫出Y與氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學方程式___________________________________。
(4)有機物Z是一種重要的有機氮肥,在核磁共振氫譜譜圖中只有一個峰,寫出Z與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式___________________________________。
(5)CPD可以與Br2的CC14溶液反應(yīng),寫出其所有可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(6)參照上述流程圖,并用流程圖中出現(xiàn)的試劑和為原料合成,
設(shè)計其合成路線_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D.pH=1的硫酸溶液,含有氫離子數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是______________,燒杯的實際質(zhì)量為___________g.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
A.新制氯水長時間放置顏色變淺
B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3
C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3
D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酰硫酸[M(NOSO4H)=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反應(yīng)中取代亞硝酸鈉,從而降低成本,提高產(chǎn)品質(zhì)量。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H,并測定產(chǎn)品的純度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于濃硫酸而不分解。
(1)裝置A制取SO2,則A中反應(yīng)的化學方程式為___,導(dǎo)管b的作用是___。
(2)SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下,反應(yīng)制得NOSO4H。反應(yīng)過程中,亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。反應(yīng)進行到10min后,反應(yīng)速度明顯加快,其可能的原因是___。
(3)裝置C的主要作用是__。
(4)該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是__。
(5)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
達到滴定終點時的現(xiàn)象為__,亞硝酰硫酸的純度為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com