Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。�④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1)HmD的電子式：________。

(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強弱為________>________，能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________________。

(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_____________________________________。

(4)常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。

(5)在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是________。

單質化合物一化合物二最高價氧化物

對應的水化物

 

Answer 1

(1)HH

(2)S2－　Cl－　Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O

(4)c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)

(5)S

【解析】由于E能形成陰離子，則E為非金屬元素。根據(jù)B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應，則B的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，故B為Al。根據(jù)A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，則A、B在同一周期，故A為Na。根據(jù)B、E在同一周期且該周期中E原子半徑最小，則E為Cl，根據(jù)Cm－與E(m－1)－具有相同的電子層結構，則m＝2，故C為S。根據(jù)熱穩(wěn)定性H2D>H2S，則D為O。(1)H2O的電子式為HH。(2)非金屬性Cl>S，還原性S2－>Cl－，可以根據(jù)單質間的置換反應證明還原性強弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O。(4)等物質的量的H2S與NaOH溶液反應得到NaHS溶液，由于溶液顯堿性，說明HS－的水解程度大于電離程度，故離子濃度大小為c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)。(5)根據(jù)圖示中轉化關系，該單質能夠連續(xù)氧化，故為S。