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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用，下列有關(guān)白黎蘆醇的說法正確的是

A.白黎蘆醇能與NaHCO3溶液反應(yīng)

B.分子中共含有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

C.1 mol白黎蘆醇最多能與7 mol氫氣加成

D.1 mol白黎蘆醇最多能反應(yīng)溴水中的3.5 molBr2

【答案】BC

【解析】

A. 分子中含有酚羥基和碳碳雙鍵，均不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，A項錯誤；

B. 白藜蘆醇中不同環(huán)境的氫原子的個數(shù)可表示如圖：，故共含有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，B項正確；

C. 1 mol白藜蘆醇分子中2mol苯環(huán)最多能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol碳碳雙鍵可和1 mol氫氣加成，故1 mol白黎蘆醇最多能與7 mol氫氣加成，C項正確；

D. 1 mol白黎蘆醇分子中苯環(huán)上羥基鄰對位的取代反應(yīng)消耗5molBr2，碳碳雙鍵與溴的加成反應(yīng)消耗1molBr2，故最多能反應(yīng)溴水中的6 molBr2，D項錯誤；

答案選BC。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

	X	Y
A	AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3	NaOH
B	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba(OH)2
C	NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl	NaOH
D	NaAlO2、氨水、NaOH	H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是____________,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是____________,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。

（2）先將銅與濃硫酸加熱時反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置為______，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學(xué)式)。

（3）氯元素能與C（非碳元素符號）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的結(jié)構(gòu)式為___________。（如有配位鍵須用“→”標(biāo)出）

（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關(guān)于A2B和DB3的說法中，正確的是________(填標(biāo)號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是非極性分子

C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

E.都能與Ｎa2O反應(yīng) F.固態(tài)時晶體類型不同

（5）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

（6）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積；但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積（底面是正六邊形）。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm，則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請回答下列問題：

（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。

（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。

（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。

②已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應(yīng)過程中破壞和形成的化學(xué)鍵有_________。

（5）復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n：____；含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學(xué)式為_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為___________。