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【題目】下列電解池電解一段時間后，加入相應的物質能使電解液恢復原濃度的是

A.加氫氧化銅可以恢復B.加鹽酸可以恢復

C.加入CuCl2固體可以恢復D.加硝酸銀固體可以恢復

【答案】C

【解析】

A．該電解池中陽極水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極銅離子放電生成銅單質，相當于電解熔融CuO，加入氫氧化銅則多加了氫元素，故A錯誤；

B．該電解池陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，只減少HCl，而鹽酸中有水，故B錯誤；

C．該電解池中陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子放電生成銅單質，相當于電解熔融CuCl2，加入適量的CuCl2固體可以恢復，故C正確；

D．該電解池中水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極銀離子放電生成Ag單質，相當于電解熔融Ag2O，加硝酸銀固體多加了氮元素，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-氯-3-甲醛吲哚（如圖所示）是重要的吲哚類衍生物，可作為有機合成的重要中間體，下列表達正確的是（ ）

A.該分子的官能團為苯環(huán)、醛基、氯原子

B.它既可以發(fā)生取代反應，也可以發(fā)生氧化反應

C.1mol該物質與足量的氫氣加成時共消耗氫氣4mol

D.根據結構特征，推測該物質易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某原子的2p能級電子排布如圖，該圖違反了洪特規(guī)則

B.在[Ag(NH3)2]+離子中，Ag+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.科學上可以利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素

D.基態(tài)銅原子的價電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:

(1)A和B的關系是 。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①畫出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵__________。

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有______(填序號)。

A．離子鍵 B．金屬鍵

C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

（2）金屬銅與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。

（3）Cu2+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子:

。

①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序為___________。

②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，例如：

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為__，D的化學名稱為__。

（2）步驟②的反應化學方程式：__。

（3）E的結構簡式為__。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。

（4）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結構簡式___、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有化合物：

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：___________________。

(2)請判別上述哪些有機物互為同分異構體：___________

(3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現象即可)：__________

(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A對氫氣的相對密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。

（1）通過計算確定該有機物的分子式；____

（2）按中學常見官能團，寫出其可能的結構簡式。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數依次增大。 請根據下列相關信息，回答有關問題。

A 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B 元素是形成化合物種類最多的元素

C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數比 s 電子數少 1

D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個未成對電子

E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

F 元素的主族序數與周期數的差為 4

G 元素是前四周期中電負性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八縱行

(1)C2A4 的電子式為___________________ (A、C 為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)某同學推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的 I3 遠遠大于 I2，其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F 三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號表示)。

(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________________________________________。

(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗 H2＋時產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________。

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