有機(jī)化合物A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試分析判斷：

（1）有C→H屬于
 
反應(yīng)，D→G屬于
 
反應(yīng)．（填寫反應(yīng)類型）
（2）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；F
 

（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式．
  C→H：
 

  D→G：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：C能和氫氧化鈉反應(yīng)，說明含羧基，能和鈉，反應(yīng)，1molC置換出1mol氫氣，說明還含一個(gè)羥基，C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，根據(jù)反應(yīng)C+CH3CH2OH
濃硫酸
△
E+H2O，可知C的相對(duì)分子質(zhì)量為：132+18-46=104，C催化氧化成D，相對(duì)分子質(zhì)量為118，則C變D為醇羥基被氧化成羧基，即D含兩個(gè)羧基，118-45×2=28，
28
14
=2，故D除兩個(gè)羧基外，還有兩個(gè)CH2，由于C到F形成無支鏈環(huán)狀化合物，發(fā)生了分子內(nèi)酯化，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-CH2-CH2-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2-CH2-CH2-COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成B，B不含N原子，則A含銨根離子，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2-CH2-CH2-COONH4，據(jù)此分析．
解答： 解：C能和氫氧化鈉反應(yīng)，說明含羧基，能和鈉，反應(yīng)，1molC置換出1mol氫氣，說明還含一個(gè)羥基，C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，根據(jù)反應(yīng)C+CH3CH2OH
濃硫酸
△
E+H2O，可知C的相對(duì)分子質(zhì)量為：132+18-46=104，C催化氧化成D，相對(duì)分子質(zhì)量為118，則C變D為醇羥基被氧化成羧基，即D含兩個(gè)羧基，118-45×2=28，
28
14
=2，故D除兩個(gè)羧基外，還有兩個(gè)CH2，由于C到F形成無支鏈環(huán)狀化合物，發(fā)生了分子內(nèi)酯化，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-CH2-CH2-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2-CH2-CH2-COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成B，B不含N原子，則A含銨根離子，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2-CH2-CH2-COONH4，
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2-CH2-CH2-COOH，含羥基和羧基，形成高分子化合物H為縮聚反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-CH2-CH2-COOH，D和乙醇在濃硫酸催化條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為：縮聚反應(yīng)；酯化反應(yīng)；
（2）由以上推斷可知，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2-CH2-CH2-COONH4，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：HOCH2-CH2-CH2-COONH4；；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2-CH2-CH2-COOH，含羥基和羧基，形成高分子化合物H為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：nHOCH2-CH2-CH2-COOH
催化劑
+（n-1）H2O；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-CH2-CH2-COOH，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯G，反應(yīng)方程式為：HOOC-CH2-CH2-COOH+2CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2OOC-CH2-CH2-COOCH2CH3+2H2O；
故答案為：nHOCH2-CH2-CH2-COOH
催化劑
+（n-1）H2O；HOOC-CH2-CH2-COOH+2CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2OOC-CH2-CH2-COOCH2CH3+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的推斷，中等難度，推斷時(shí)要注意從相對(duì)分子質(zhì)量的變化來推斷D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題突破口，注意酯化和氧化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2?2H2O的主要流程如下：

（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是
 
．
（2）濾渣的成分可能是
 
．
（3）試劑M是
 
，加入M的目的是
 
．
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，
 
、洗滌、干燥．
（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）制得的CaBr2?2H2O可以通過以下方法測(cè)定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40 Br-80 H-1 O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出B的化學(xué)式
 
．
（2）向過濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是
 
（填化學(xué)式），選擇的理由是
 
．通入氣體N后現(xiàn)象是
 

（3）濾液D最主要的成分是
 
（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．
（1）Mg和Al的總質(zhì)量為
 
g
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加熱能殺死H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜鞍踪|(zhì)受熱變性
B、不銹鋼是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（　　）
A、氣體甲一定是純凈物
B、沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C、K+、AlO2-、SiO32-、和CO32-一定存在于溶液X中
D、SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7．其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層層電子數(shù)為18．E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)量高．
（1）B元素在周期表中的位置
 
；D元素的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）已知B離子類似Cu2+與NH3形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，1mol該配離子中含有
 
molσ鍵．
（3）A元素可與E元素形成離子化合物，它的晶胞如圖1所示，E離子的配位數(shù)為
 
．每個(gè)A離子周圍與之最近等距的A離子有
 
個(gè)．

（4）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCD-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95．已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)．則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氮?dú)猓瑒tSO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/S0500
c（SO2）mol?L-l5.003.52
則500s內(nèi)O2的消耗速率為
 
．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)SO2的消耗速率比生成速率
 
．（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.5L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．利用相關(guān)知識(shí)回答下面的問題．
（1）鋁的陽極氧化：在進(jìn)行電解以前，要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．鋁的陽極氧化時(shí)，鋁與電源的
 
極（填寫正、負(fù)極）相連．
（2）電解原理的運(yùn)用：在如圖裝置中，溶液的體積為100mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上通過0.001mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為
 
．
（3）電鍍是運(yùn)用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程．例如：在銅片上電鍍銀時(shí)，電解原理是：采用AgNO3溶液為電解質(zhì)，用
 
作陽極．而在實(shí)際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng)．所以在鐵件上電鍍銅時(shí)，實(shí)際使用的電鍍液是
 
．
A．FeCl2         B．CuCl2     C．K6[Cu（P2O7）2]D．CuSO4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案