Question

下列有關(guān)反應(yīng)熱及能量變化的說法正確的是（　�。�

• A、1mol碳燃燒生成CO時(shí)所放出的熱量就是碳的燃燒熱
• B、從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源
• C、放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行
• D、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、能夠源源不斷的從自然界得到的能源叫可再生能源；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷；
D、蓋斯定律是指反應(yīng)的能量變化與起始和終了狀態(tài)有關(guān)變化途徑無關(guān)，可以計(jì)算難測(cè)定反應(yīng)的焓變；

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣、太陽能能夠及時(shí)補(bǔ)充，所以屬于可再生能源，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變，熵變，溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；
D、蓋斯定律是指反應(yīng)的能量變化與起始和終了狀態(tài)有關(guān)變化途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變，燃燒熱概念分析理解，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單．