下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（  ）

A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕
D．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅

C

解析試題分析：A．由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Sn，所以鍍鋅鐵片鍍層破壞后Zn作原電池的負(fù)極，仍然會(huì)對(duì)鐵起到保護(hù)作用，而鍍錫鐵片鍍層破損后Fe作原電池的負(fù)極，會(huì)加速對(duì)鐵的腐蝕，因此鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，正確；B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板，就可以因?yàn)樵姵胤磻?yīng)消耗Zn,從而保護(hù)了海輪，正確；C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕，是由于Al被氧化而產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，與原電池反應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅，Zn與硫酸銅在溶液中就會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu,構(gòu)成Cu、Zn 原電池，Zn作負(fù)極，一層大大加快了反應(yīng)速率，正確。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下： 
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：① 用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
(1)乙的方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
    (填序號(hào))
A.加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
(2) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第    步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C.1 mol·L-1 H2SO4
D.2 mol·L-1 HA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H2，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是（   ）

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH值變大
B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極
D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極
B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

 
正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Zn
Cu
ZnCl2
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)電鍍?cè)�，鋼芯鍍鎳時(shí)，鋼芯應(yīng)該做

A．正極 B．負(fù)極 C．陽(yáng)極 D．陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(　 　)

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋
B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)做完銅、鋅稀硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是       

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．當(dāng)由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，銅是負(fù)極
C．該實(shí)驗(yàn)電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，氫離子得到電子而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時(shí)，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅

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