【題目】恒溫、恒壓下,在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)B(g)C(g)

1若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A1 mol B,達(dá)到平衡后,生成amol C。這時(shí)A的物質(zhì)的量為________mol

2若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A3 mol B,達(dá)到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為________mol。

【答案】 1a 3a

【解析】恒溫恒壓下,只要投料對(duì)應(yīng)成比例,無(wú)論什么反應(yīng),平衡中各物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例,濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等相對(duì)量對(duì)應(yīng)相等。

(1) 根據(jù)三段式計(jì)算:

A(g)B(g)C(g)

起始(mol1 1 0

轉(zhuǎn)化(mola a a

平衡(mol1- a 1- a a

剩余A的物質(zhì)的量為(1a)mol(2)在恒溫、恒壓下投放3 mol A3 mol BA、B的投料比例與(1)相同,平衡時(shí)與(1)構(gòu)成相對(duì)量等效平衡,物質(zhì)的量與投料比例相同,C的物質(zhì)的量為3amol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)不屬于官能團(tuán)的是(  )

A.NO3-B.-ClC.-CHOD.-NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)。

已知:①濃硝酸可氧化NO;NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。

1裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

2裝置的連接順序?yàn)?/span>a→()()()()()()()()→d

已知:硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,易水解產(chǎn)生大量白霧;易分解:SO2Cl2SO2+Cl2↑,催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持裝置已省略)

回答下列問(wèn)題:

3儀器B的名稱是____________儀器B冷卻水的進(jìn)口為_______(填“a”“b”)活性炭的作用是_______________________。

4裝置D除干燥氣體外,另一個(gè)作用是__________________。若缺少D,則硫酰氯會(huì)水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

5C裝置的作用是________________。為了防止硫酰氯分解,某同學(xué)建議將收集器A放在__________中冷卻。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)物質(zhì)的用途描述中錯(cuò)誤的是(

A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性

B.明礬可以消毒殺菌常用于凈水

C.氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

D.鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的火焰,可以用鎂來(lái)制造照明彈和焰火等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2;還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下

(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]Cr的化合價(jià)是___________

(2)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

(3)酸化濾液Na2CrO4時(shí),不選用赴酸的原因是____________________,從平衡角度分析酸化的原理______________________

(4)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質(zhì)的化學(xué)式為________________

(5)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,可實(shí)現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。,

寫(xiě)出電極的電極反應(yīng)式_______________________。

當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時(shí),理輪上電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(3)稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣,加入蒸餾水配制成250ml溶液,從中取出25.00mL于碘量瓶中向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL,加入3mL淀粉指示劑0.120mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________________。

若實(shí)驗(yàn)中共用去40.00mL,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

(1)寫(xiě)出①~④的儀器名稱:__________,②__________,③________,④________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________________相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________________裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

1氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)。

2H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________。的沸點(diǎn)比高,原因是__________________________。

3H可與H2O形成H3OH3OO原子采用________雜化。H3OH—O—H鍵角比H2OH—O—H鍵角大,原因?yàn)?/span>_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見(jiàn)醫(yī)藥中間體,聚酯G是常見(jiàn)高分子材料,它們的合成路線如下圖所示:

已知:①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1

(1)B的名稱為__________;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是__________。

A.易溶于水,難溶于CCl4

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2

(3)⑥的反應(yīng)類型為__________;⑦的化學(xué)方程式為__________

(4)F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備

的合成路線:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 鈉投入水中:Na+H2O=Na+OH+H2

B. 硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合:H+OH=H2O

C. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O

D. 鹽酸與石灰石反應(yīng)制備二氧化碳:CO32+2H=CO2↑+H2O

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