硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和
O2中的一種、二種或三種，某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和
O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示
（1）[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含________一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有_________二種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
[實(shí)驗(yàn)探究] 實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程（略）。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋篲________（填序號(hào)）；
（3）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒(méi)有收集到水，則證明猜想__________正確；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程，儀器C的作用是__________________；
（5）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出第①小組和第②小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①組____________________；
②組____________________。
（1）Ⅰ.SO3；Ⅱ.SO2、O2
 （1）①③④⑥⑤②
（2）I
（3）吸收SO2、SO3氣體
（4）①4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑；②2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解．若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市閘北區(qū)高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取

研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省高三熱身卷（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系

試回答：

（1）加熱過(guò)程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                           。

（2）裝置E和F的作用是                                                 ；

（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確

嗎？為什么？                                                          

（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測(cè)得氧

氣的體積偏小，其原因可能是　　　   　（填序號(hào)）

A．無(wú)水硫酸銅未完全分解o*m

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置A中殘留有氣體

C．被溶液吸收時(shí)產(chǎn)生了氣體

D．最后讀量筒中的讀數(shù)時(shí)，E中的液面低于F中的液面

（5）另一學(xué)生將4.8g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)?u>              mol，三氧化硫?yàn)?u>         mol。

（6）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：

___________________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解．若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置A
（試管+粉末）		BC
反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g
反應(yīng)后37.0g79.0g140.5g
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C數(shù)學(xué)公式Na2S+4CO　 ②Na2SO4+4CO數(shù)學(xué)公式 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年上海市閘北區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解．若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置A
（試管+粉末）		BC
反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g
反應(yīng)后37.0g79.0g140.5g
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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