【題目】下列關于化學鍵的敘述中正確的是( )
A. 化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B. 兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵
C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D. 化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等.下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?
(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒.
(2)實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl﹣ . 可用的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl﹣ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯是一種重要的石油化工原料,丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經濟價值和社會意義,其中一種工藝原理如下:
①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1
②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol
③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3
④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol
(1)計算反應③的反應熱△H3=______________。
(2)丙烷脫氫平衡常數(shù)、丙烷裂解產物選擇性與溫度關系如圖1所示,從圖像判斷△H2____0,工業(yè)生產中采用的溫度600-650℃,原因是__________________。
(3)溫度為650℃時,在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2發(fā)生反應①,計算該條件下C3H8理論脫氫率為(保留3位有效數(shù)字,下同)_________________(已知: )
(4)不同氫烴比和溫度對丙院脫氫平衡轉化率的影響如上圖2所示。相同溫度下,增大氫烴比平衡轉化率下降的原因是__________________。
(5)丙烯經過兩步氧化可制得丙烯酸(用HR表示,其電離常數(shù)Ka=5.55×10-5)。常溫下,丙烯酸鈉的水解常數(shù)為________,將0.2mol/LHR與0.1mol/LNaOH等體積混合,則溶液中的離子濃度大小順序為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用離子方程式解釋)
(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)______________________
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)等體積混合③和④的溶液,此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=_____________mol·L-1(填數(shù)值);此時溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于”或“等于”)
(5)將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)=___________ mol·L-1。
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【題目】某KNO3溶液中含雜質KCl和Ca(NO3)2 , 現(xiàn)欲除去雜質,得到純凈的KNO3溶液,則加入試劑的正確順序是( )
A.AgNO3、K2CO3
B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3
D.K2CO3、AgNO3、HNO3
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【題目】圖為元素周期表的一部分,請根據(jù)元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是________(用化學式表示,下同);堿性最強的是________。
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號)。
(3)由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有:________。
(4)請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應(要求:同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族)________;__________。
(5)由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系:
ABC
若A、B、C含同一金屬元素,X為強電解質,且反應都在溶液中進行.B的化學式為______。對應的反應①的離子方程式為________。
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【題目】下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是
A. 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量
B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的電離程度
C. 物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度
D. 相同溫度下,10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物質的量
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【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 通入NH3和CO2的順序可以互換
B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,可得(NH4)2SO4
C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均應過量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用
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