【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（ ）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

【答案】D

【解析】

A.NaCl中含有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤；

B.Na2S中含有離子鍵，B項錯誤；

C.Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，C項錯誤；

D.該項中的所有物質(zhì)均只含共價鍵，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學式關系錯誤的是

A. （C3H4O）B. （HCN）

C. （NH3）D. （BF3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 放電時，甲電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

B. 放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

C. 電池放電時總反應為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2

D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解。實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3。某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。

回答下列問題：

（1）儀器M中盛放的試劑為_________。

（2）各裝置接口連接的順序為__________（用小寫字母表示）。

（3）當裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關閉b處的活塞，應控制水浴加熱的溫度為_______，裝置C的作用為_________。

（4）當裝置D的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。結(jié)合化學方程式解釋該現(xiàn)象：___________________。

（5）在pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為_______（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應式為________。

（6）NCl3可與NaClO2溶液反應制取ClO2氣體，同時產(chǎn)生一種無污染的氣體，該反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)生產(chǎn)過程中X的化學式為________。

(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：__________________________________________。

(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由_____________________________________________________

實際生產(chǎn)中SO2要適當過量，原因可能是_______________________________(答一點即可)。

(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為________，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低，原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

(5)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25 g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%)：

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應是吸熱反應），已知1100℃時K=0.263。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________；平衡常數(shù)K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v(正)_____ v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖。下列說法錯誤的是( )

A. 銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應

B. 如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光

C. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

D. 如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說法錯誤的是

A. B極區(qū)的電極反應式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B. A極的電勢一定比B極的高

C. 實際電解過程中A極區(qū)pH減小

D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產(chǎn)物仍相同

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