【題目】焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：

下列敘述中不正確的是

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

【答案】C

【解析】

A．取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；

B．在觀測(cè)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；

C．為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯(cuò)誤；

D．潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，本身無(wú)顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫(huà)線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中，硝酸無(wú)剩余

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業(yè)、口腔洗滌，防腐等領(lǐng)域，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），溶液經(jīng)氫氧化鉀中和后，與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備碘酸鈣，其制備步驟及裝置（水浴加熱裝置略去）如圖：

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

I2

KClO3

Ca(IO3)2

摩爾質(zhì)量/g·mol-1

354

122.5

390

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入b中鹽酸后，碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），反應(yīng)中有黃綠色的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）步驟②與“直接加熱”相比，“水浴加熱”的優(yōu)點(diǎn)為___。

（3）步驟④加入氯化鈣后，得到白色懸濁液，說(shuō)明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。

（4）步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___。

（5）步驟⑥的操作名稱(chēng)為___。

（6）步驟⑦洗滌后檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法為___。

（7）最終得到2..60g碘酸鈣產(chǎn)品，則產(chǎn)率為___ %（保留2小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反應(yīng)中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________

（2）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸（） 是乳酸菌在腸道通過(guò)代謝產(chǎn)生，是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)。

（1）乳酸可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有__________。

a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（2）與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（3）相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)既能生成六元環(huán)狀化合物M，又能得到鏈狀化合物N，則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________，________。

（5）可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過(guò)___________（填反應(yīng)類(lèi)型）生成的高分子材料制得，合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應(yīng)的焓變大于零

C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)

E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>

F．及時(shí)移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來(lái)的SO2，有利于減小環(huán)境污染。在T℃時(shí)，利用CO處理SO2的反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol；

（1）已知T℃時(shí)：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol

則T℃時(shí)，a=___。

（2）在T℃下，將1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖；在0~10min，反應(yīng)的平均速率v(CO)=___，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%；在T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___L/mol。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆，k正、k逆為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將（2）中容器內(nèi)的溫度升高（假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化），的值將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研團(tuán)隊(duì)研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2：Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___；其他外界條件不變下，在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)SO2吸收率的影響結(jié)果如圖，在40℃前，SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___；在40℃后，SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動(dòng)的結(jié)果，導(dǎo)致反應(yīng)逆向移動(dòng)的原因：一是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二是___。

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