下列說(shuō)法中用離子方程式表達(dá)正確的是

A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32-
C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

D

解析試題分析：A、電解方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，錯(cuò)誤；B、過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫根離子，錯(cuò)誤；C、電荷不守恒，錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2過(guò)量，其電離出的離子不能按1:2完全反應(yīng)，正確。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(   )

A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－ 
B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑ 
C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH- 
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是

A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
C．NO3－、K+、AlO2－、OH-D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（  ）

A．Ba2＋、Na＋、NH4+、Br－、Cl－
B．K＋、Na＋、AlO2-、SO42-、SiO32-
C．Na＋、HCO3-、SO32-、CH3COO－
D．H＋、Fe3＋、Na＋、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．中投入Na2O2固體：
B．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ =H2O
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（  ）。

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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