【題目】從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來 衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式:________;
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式:___________;
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象:_______________,該操作叫______________;
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:_________;
反應(yīng)類型為:_________________;
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。
【答案】 CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 下層無色,上層紫紅色 萃取 +HO-NO2 + H2O 取代反應(yīng)(或硝化) A>B
【解析】A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯,B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,則原子個數(shù)之比為1:1,最簡式為CH,B的相對分子質(zhì)量為78,設(shè)B的分子式為(CH)n,則(12+1)n=78,解得n=6,所以分子式為C6H6,故B為苯。
(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2;
答案為:CH2=CH2;
(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
答案為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ;
(3)碘水中加入苯發(fā)生萃取,苯的密度比水的小,則苯在上層,觀察到下層無色,上層紫紅色;該操作叫萃取,
答案為:下層無色,上層紫紅色;萃;
(4)B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程 +HO-NO2 + H2O ,屬于取代反應(yīng),也是硝化反應(yīng);
答案為: +HO-NO2 + H2O ;取代反應(yīng)(或硝化);
(5)乙烯中H元素質(zhì)量分數(shù)比苯中H元素質(zhì)量分數(shù)大,故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒,乙烯消耗的氧氣更多,即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B,
故答案為:A>B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是
A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B. PCl3比PCl5更穩(wěn)定
C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol
D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol
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【題目】已知 25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表:
化學式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10﹣1 | 1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的主要的電離方程式 . 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍,則稀釋后的溶液中 c(H+)原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液:pH 由小到大的順序為(用編號填寫).
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
(3)25℃時,將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖.
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出,則所得兩溶液中,c(CH3COO)c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時,CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液,若測得 pH=8,則溶液中c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計算式,不必算出具體數(shù)值).
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾,洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾,干燥產(chǎn)物
④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬Mg
關(guān)于提取鎂,下列說法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C. 用③的產(chǎn)物冶煉金屬Mg,可以用熱還原法(還原劑C、CO、H2)
D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復分解反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等, A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題:
(1)F的元素符號為_________,E、F的簡單離子中半徑較大的是______(填離子符號)。
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,該化合物電子式為__________。
(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是__________(填分子式)。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物的化學式為___________;B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學方程式:______________________。
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【題目】抗過敏藥物H 可通過如下合成路線制備。
已知:
(1)A物質(zhì)的名稱為_______________,B中含氧官能團的名稱為__________________。
(2)由B生成C的反應(yīng)類型為________________,由E 生成F 的反應(yīng)類型為_______________。
(3)下列試劑可用于鑒別和的有________(填標號)。
a.NaOH 溶液 b.小蘇打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液
(4)由D生成E的化學方程式為____________________________________。
(5)己知聯(lián)苯由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成(),分子中苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)。則B的同分異構(gòu)體中含聯(lián)苯基團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的至少有____種。
(6)M()是制備合成染料、顏料的重要中間產(chǎn)物。參照上面合成路線,請以丙酮()和對苯二胺()為主要有機原料設(shè)計M的合成路線________________(其它試劑任選)。
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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是
A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極
B. ②中A1作負極,電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+
C. ③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖,電解總反應(yīng):2Cu+H2O Cu2O+H2↑.下列說法正確的是( 。
A.石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的正極
D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成
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