【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問題。
(1)以上9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。
(2)元素的非金屬性:M______R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。
(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_____________。
(5)表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。
【答案】K<HClO4S2->Cl->K+
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,A為H,D為C,F(xiàn)為O,G為Na,Q為Al,M為S,R為Cl,N為K,T為Br,然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及元素周期律、化學(xué)用語等來解答.
(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K元素;(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性M<R;(3)R為Cl,最高價(jià)為+7價(jià),則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4;(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為;(5)表中M、R、N元素,與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為S2->Cl->K+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料的應(yīng)用推動(dòng)了城市發(fā)展,很多方面涉及到了化學(xué)反應(yīng),認(rèn)真回答下列問題:
(1)我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器,寫出用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式:___________________。
(2)氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用的漂洗洗滌劑,古人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用,便可得到氫氧化鉀。請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng):分解反應(yīng):___________,化合反應(yīng):_____________,復(fù)分解反應(yīng):_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能體現(xiàn)乙酸酸性的是( )
A.乙酸滴入碳酸鈉溶液中會(huì)出現(xiàn)氣泡
B.乙酸中滴加幾滴石蕊溶液呈紅色
C.乙酸和水能以任意比例互溶
D.長(zhǎng)時(shí)間使用的熱水瓶膽可以用乙酸來洗去水垢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C. a點(diǎn)KW的值比c點(diǎn)KW的值大
D. 與相同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積,a點(diǎn)比b點(diǎn)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是
A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10
B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1
C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找
D.過渡元素全部是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣,并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣,則“制取→收集”的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>:____→c→d→_____→i→j→k
(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是______________。
(3)該小組同學(xué)對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①將氯氣通入到NaCl溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強(qiáng)到弱的順序: 氯、溴、碘 |
②將氯氣通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | |
③將氯氣通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氧化碳層顏色 |
該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是___________,改進(jìn)的辦法是________________。
(4)常溫下,高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為______________。
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.液氨可用作制冷劑B.SO2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸D.測(cè)定某雨水的pH值小于7.0可判斷雨水為酸雨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬是配制波爾多液的主要原料,常用在樹木,花卉的保護(hù)上。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為___________。
(2)乙烯氨氧化可以得到丙烯腈(CH2=CH-CN),丙烯腈中各元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>____________,1mol丙烯腈分子中含有π鍵數(shù)目為_________。
(3)CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式______________。
(4)通過X射線衍射發(fā)現(xiàn),膽礬中存在SO42-離子,SO42-離子的VSEPR構(gòu)型名稱為___________,CO32-中心原子的雜化形式為________。
(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示為體心立方晶胞,則該化合物的化學(xué)式是______;若該晶體中距離最近的銅原子與氧原子直接距離為acm,則晶體密度表達(dá)式為_____g/cm3。
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【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2和Cl2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是
A. 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B. 最終容器內(nèi)無H2存在
C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同
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