【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，回答下列問(wèn)題．

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為 ．

【答案】
（1）560
（2）1
【解析】解：甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，乙池是電解池，C為陽(yáng)極，D為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， （1）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，即消耗金屬銀是10.8g，即0.1mol，依據(jù)電子守恒計(jì)算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理論上消耗O2的體積= mol×22.4L/mol=0.56L=560ml；所以答案是：560；（2）丙為電解池E為陽(yáng)極，F(xiàn)為陰極，電解硫酸銅溶液產(chǎn)物是金屬銅、氧氣和硫酸，即2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ， 得到關(guān)系2e﹣～H2SO4 ， 乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，即消耗金屬銀是10.8g，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，所以得到硫酸物質(zhì)的量是0.05mol，所以氫離子濃度 =0.1mol/L，即pH=1，所以答案是：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

C．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（光線）

D．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

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A. 1.12L H2 B. 1.12L O2 C. 2.24L H2 D. 2.24L O2

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【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．

（3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ， 制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色，后復(fù)原D. 顏色不褪

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列大小關(guān)系正確的是(　　)
A.晶格能：NaCl<NaBr
B.熔點(diǎn)：NaI>NaBr
C.硬度：MgO>CaO
D.熔沸點(diǎn)：冰>NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化學(xué)式中，所有原子（或離子）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

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【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）

A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案