根據(jù)右圖,下列判斷中正確的是( )
A.燒杯a中的溶液pH升高 |
B.反應(yīng)一段時間后,燒杯a底部有白色沉淀 |
C.鹽橋中陽離子向b燒杯方向運動 |
D.鐵電極為原電池負(fù)極 |
試題分析:據(jù)圖可知,鐵電極為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,鋅電極為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:Zn-2e-= Zn2+。所以燒杯a中溶液PH升高,鹽橋中陽離子向a燒杯方向運動。A正確,B、C、D錯誤。
點評:原電池是是歷年高考的?贾R點,難度不大,解題的關(guān)鍵是從本質(zhì)上理解原電池原理,歸納知識點,加強鞏固。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池:
A._________,B.__________(選擇“能”或“不能”);
(2)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式:
負(fù)極材料________,電極反應(yīng)式_______________,
正極材料________,電極反應(yīng)式_______________。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO
2,電解質(zhì)溶液為硫酸,工作時反應(yīng)為:
Pb+PbO
2+2H
2SO
4===2PbSO
4+2H
2O下列結(jié)論正確的是( )
A.Pb為正極被氧化 | B.SO只向PbO2極移動 |
C.電解質(zhì)溶液密度不斷減小 | D.溶液的pH值不斷減小 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
堿性電池有容量大,放電電流大的特點,被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn + 2MnO
2 + H
2O=Zn(OH)
2 + Mn
2O
3。下列說法錯的( )
A.電池工作時,鋅失去電子 |
B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH- |
C.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13g |
D.電池工作時,電子由負(fù)極通過外電路流向正極 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(14分)電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)。請回答:
(1)原電池是將
能轉(zhuǎn)化為
能的裝置,一般較活潑的金屬做
極,發(fā)生 反應(yīng)。電子流向
極(填“正”或“負(fù)”)。
(2)分析右圖,寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式:
鋅棒上的電極反應(yīng)式為
碳棒上的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:計算題
按下圖裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:B池為
(2)銅極為______極,電極反應(yīng)式為
石墨棒C
2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
(3)當(dāng)C
2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時,鋅的質(zhì)量變化(增加或減少)
g.
CuSO
4溶液的質(zhì)量變化了(增加或減少了)
g .
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
試判斷下列哪個裝置中燈泡會亮
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列判斷中正確的是
A.燒杯a中的溶液pH升高 | B.鋅是化學(xué)電源的正極 |
C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑ | D.鹽橋中的陽離子向鐵電極移動 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu
2+ ="==" Zn
2+ + Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )
| A
| B
| C
| D
|
正極
| Zn
| Cu
| Zn
| Fe
|
負(fù)極
| Cu
| Zn
| Ag
| Zn
|
電解質(zhì)溶液
| CuCl2
| H2SO4
| CuSO4
| CuCl2
|
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