【題目】配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水 |
C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度 |
(5)在下列配制0.5 mol·L-1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。
【答案】(1)10.0 g。2)高于 將左邊的平衡螺母左旋移動(或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?/span>),直至天平平衡 32.6 g(每空1分)(3)①③④②⑤。4)ACD (5)①③⑥ (每空2分)
【解析】試題分析:(1) 因為沒有400ml的容量瓶,所以配置400mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,要用500ml的容量瓶,計算時溶液的體積應(yīng)以500ml為標(biāo)準(zhǔn),因此,n(NaOH)="0.5L×0.5" mol·L-1=0.25mol,則氫氧化鈉的質(zhì)量為:0.25mol×40g/mol="10.0" g(2) 天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,說明天平右端重,所以, 可采取將左邊的平衡螺母左旋移動(或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?/span>),直至天平平衡,由于天平的精確度是0.1g,所以最終稱得小燒杯的質(zhì)量為可選32.6 g;(3)按照一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置步驟應(yīng)為①③④②⑤ ;⑷A、氫氧化鈉有吸水性,在濾紙上發(fā)生潮解,從而使氫氧化鈉的量減少,致使?jié)舛冉档停_;B、容量瓶中配制溶液本來就是一個加水不斷稀釋的過程,原來有水不受影響,錯誤;C、溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌會造成進入容量中的溶質(zhì)減少,正確;D、膠頭滴管加水后定容時仰視刻度,會造成加水量增多,從而使氫氧化鈉的濃度降低。因此正確選應(yīng)為ACD。(5)不能將固體氫氧化鈉放入到量筒中,用玻璃棒引流時要將玻璃棒插入到容量瓶瓶頸刻度線的下方,讀數(shù)時要平時,答案:①③⑥
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置Ⅰ是—種可充電電池,離子交換膜只允許Na+通過,電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4;裝置Ⅱ為電解池,閉合開關(guān)K時,b極附近先變紅色。下列說法正確的是
A. 放電時,電極A的反應(yīng)式為:2S22--2e-=S42-
B. 放電時,正極的反應(yīng)式為:Br3- +2e-=3Br-
C. 裝置Ⅰ放電時,Na+的移動方向為電極A→電極B
D. 裝置Ⅱ若將a、b的銅棒、鉛筆芯互換,反應(yīng)現(xiàn)象仍然相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。
(1)寫出基態(tài)B原子的軌道表達式___________________。
(2)三價B易形成配離子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為___________________ (標(biāo)出配位鍵),其中心原子的雜化方式為式________,寫出[BH4]-的兩種等電子體________________。
(3)圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。
(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。層間存在的作用力有_________________;硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_____________________。
(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低,原因是_________________________________________。
(6)鎂屬六方最密堆積(圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,若鎂原子半徑為apm,則鎂晶體的密度為_________________________________g/cm3(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物,商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽),用于碘單質(zhì)的提取,己知:
乙酵 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶體) | |
密度gcm-3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸點/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:
(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)操作①的名稱是__________;試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:I_____________________;II __________________。
(4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱)中振蕩、靜置;觀察到的現(xiàn)象是______________。
(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理,理由是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池,使用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑,反應(yīng)原理為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時,電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-═2H2O
D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化,則電路中有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。
②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)_________(精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中,用導(dǎo)線連接形成原電池。如下圖所示:
①原電池的負(fù)極材料是_____,(填“名稱”)
銅片上發(fā)生反應(yīng)的類型是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
②一段時間內(nèi),當(dāng)電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,理論上該裝置中可收集氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
II. 一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示
(1)反應(yīng)從開始到10s時,用Y的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為__________
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,一定可以作為上述反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是____________
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④相同時間內(nèi),X消耗的物質(zhì)的量與Z消耗的物質(zhì)的量之比為1:2 ⑤各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:
①將干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學(xué)性質(zhì) |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解; S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
設(shè)計實驗裝置圖如下:
(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請你提出改進意見 。利用改進后的正確裝置進行實驗,請回答下列問題:
(2)B中反應(yīng)的離子方程式: 。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)C中的試劑是 。
(4)儀器B的名稱是 。F的作用是 。
(5)如果在加熱E時溫度過高,對實驗結(jié)果的影響是 。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種) ,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 。
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