【題目】 1×105 Pa 298 K 時(shí),將 1 mol 氣態(tài) AB 分子分離成氣態(tài) A 原子和 B 原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能(已知氨分子中有 3 個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

共價(jià)鍵

H—H

N—H

鍵能(kJ·mol1)

436

945

391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng):

N2(g)3H2(g) 2NH3(g)____________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2) 298 K 時(shí),取 1 mol 氮?dú)夂?/span> 3 mol 氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為 Q1,則 Q1=__________。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為 Q2,Q1 Q2 比較正確的是_______________(填選項(xiàng)號(hào))。

AQ1>Q2 BQ1<Q2 CQ1Q2

【答案】放熱 93 kJ A

【解析】

(1)焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量;
(2)合成氨為放熱反應(yīng),且熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化;
(3)合成氨為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化。

(1)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H= (945+3436- 6 391) kJ/mol= - 93kJ/mol< 0,為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
(2)1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣理論上完全反應(yīng),放出熱量為93kJ,故答案為:93kJ ;
(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),1molN23molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3,因而放出的熱量小于93kJ,則Q1>Q2,故答案為: A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對(duì)該化合物敘述正確的是( )

A. 貝諾酯分子式C17H14O5N

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對(duì)氨基乙酰酚有5種峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:

MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶,再通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行,ABC、D、E為旋塞,F、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒。

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是______。

(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))

①燒杯、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿 ④鐵坩堝 

(3)為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí),關(guān)閉旋塞______,打開旋塞______,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng)。

(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。

(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體,最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示已知:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

下列說法正確的是( )

A. 放電時(shí),N 為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:PbO2+SO42+4H++2e=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí),c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加

C. 充電時(shí),陽極反應(yīng)式為:PbSO4+2ePb+SO42

D. 充電時(shí),若 N 連電源正極,則該極生成 PbO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).

請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲池為______原電池”、“電解池電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____

(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(正極”、“負(fù)極陰極”、“陽極”),總反應(yīng)式為_____

(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中_____極析出_____g 銅.

(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,丙中溶液的 pH ______________增大”、“減小不變”);甲中溶液的 pH ________________ (增大”、“減小不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極,b為負(fù)極;NaClONaCl

B. a為負(fù)極,b為正極;NaClONaCl

C. a為陽極,b為陰極;HClONaCl

D. a為陰極,b為陽極;HClONaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CH4Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是________;實(shí)驗(yàn)中可觀察到量筒內(nèi)液面________,量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴,其中________是工業(yè)上重要的溶劑;飽和食鹽水中有少量固體析出,用飽和食鹽水而不用水的原因是______________________________。

(2)在濃硫酸作用下,苯在水浴加熱時(shí)可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:__________________________________;實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn),涉及到下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。甲實(shí)驗(yàn)為食鹽的精制,乙實(shí)驗(yàn)通過精制的食鹽來配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液。

1)甲實(shí)驗(yàn)中除去難溶性雜質(zhì)的操作步驟是___________(填寫上述序號(hào)),其中關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。

2)甲實(shí)驗(yàn)中,為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO42-雜質(zhì),精制過程中加入試劑:

NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸,合理的加入順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

3)乙實(shí)驗(yàn),使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是______。配制時(shí),除了上述儀器外,還可能用到的玻璃儀器是_____________。

4)乙實(shí)驗(yàn)稱量的NaCl質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢治廢是基于綠色化學(xué)觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的 SO2,得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下:

1)為加快工業(yè)廢堿渣中 Na2CO3 的溶解,可采取的措施是_____(寫出一種即可)。

2)上述流程中,加入NaOH 后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

3)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4,原因是_____。

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量 Na2SO4 的方案是:在一支試管中,加入少量 亞硫酸鈉粗品,用適量蒸餾水溶解,_____,出現(xiàn)白色沉淀,則證明含有 Na2SO4

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