【題目】科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說(shuō)法中正確的是

A.b膜為陽(yáng)離子交換膜

B.N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】

A．M室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過(guò)程中原料室中的B(OH)4-需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B．原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%，故B正確；

C．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

所選玻璃儀器

A

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

酒精燈、燒杯、玻璃棒

B

證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱

相同溫度下用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1 g·mL－1）

將25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中

燒杯、量筒、玻璃棒

D

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

試管、燒杯、酒精燈、滴管

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是A~G七種元素的電子排布：

元素

電子排布

電子層

A

B

C

D

E

F

G

K

1

2

2

2

2

2

2

L

4

5

6

8

8

8

M

1

3

7

試根據(jù)由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出一種常見(jiàn)的由非極性鍵形成的雙原子分子：____________________。

(2)寫(xiě)出一種由極性鍵形成的雙原子分子：____________________。

(3)寫(xiě)出一種由極性鍵形成的三原子分子：____________________。

(4)寫(xiě)出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物：__________，其電子式為____________________。

(5)寫(xiě)出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：__________，其電子式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物 A 中的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________和______________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑是______________。

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫(xiě)出具有六元 環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。 (不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出 3 個(gè))

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱(chēng)為酯縮合反應(yīng)，也稱(chēng)為 Claisen （克萊森）縮合反應(yīng)，如：，設(shè)計(jì)由乙醇和制備的合成線路______________。(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】倍他樂(lè)克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）A的分子式為____ 。 D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____ 。

（2）B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

（4）反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___。

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molC最多消耗3molNaOH;

③苯環(huán)上只有4個(gè)取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1︰6︰2︰1的可能是____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（6）根據(jù)已有知識(shí)及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是21世紀(jì)一種高效而無(wú)污染的理想能源。

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是___。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng) C.催化光解海水 D.分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應(yīng)的焓變△H=___kJ/mol。（請(qǐng)用關(guān)于E1，E2的代數(shù)式表示）。

（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①b極上的電極反應(yīng)式為___。

②此電池工作時(shí)每消耗4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，轉(zhuǎn)移電子___mol。

③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為___mol，鉛蓄電池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是　　

A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于

C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO的性質(zhì)對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)自然界在閃電時(shí)，生成NO的反應(yīng)方程式為__________________。

(2)T℃時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

1

0.6

0.4

0.2

0.2

0.2

n(O2)/mol

0.6

0.4

0.3

0.2

0.2

0.2

①在T℃下，0~2s時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=________；

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______、________。

(3)已知NO和O2反應(yīng)的歷程如圖，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出其中反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

②試分析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率較小的是_____（選填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）；已知反應(yīng)①會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，反應(yīng)②可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)①的平衡。對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是____________。

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