【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
一定溫度下,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。
a.容器中的壓強不變
b.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c.υ正(CO)=υ逆(H2)
d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1
(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三組數(shù)據(jù):
① 實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(l·min),CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 。
② 實驗2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③ 若實驗3平衡時要達到與實驗2中平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系 是______________ (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖(1)表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。
① 在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)
a.升高溫度
b.充入He (g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入l mol CO2和3 molH2
② 當反應(yīng)達到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時間的變化如圖(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ;t1~t2改變的條件為 若t0~t1平衡常數(shù)為K1, t2~t3平衡常數(shù)為K2 ,則K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。
【答案】
(1)de
(2)①0.15 40℅②40℅ 吸③b=2 a(a﹥1)
(3)①cd②t0 ∽t1、升高溫度、﹥
【解析】
試題分析:(1)a.隨反應(yīng)進行的氣體的物質(zhì)的量減小,由于容器體積固定,恒溫條件下容器中始終壓強不變,說明反應(yīng)到達平衡, a錯誤;b.l molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵,斷裂2mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵,說明反應(yīng)到達平衡, b錯誤;c.根據(jù)反應(yīng)可知,υ正(CO)=υ逆(H2),說明反應(yīng)到達平衡,c錯誤;d.根據(jù)反應(yīng)可知,自始至終c(CO)=c(H2),不能說明反應(yīng)到達平衡,d正確; e、當υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,也不能說明濃度不變,不能說明反應(yīng)到達平衡,e正確;故選de;
(2)① 實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應(yīng)的平均速率為v== mol/(l·min),CO(g)的轉(zhuǎn)化率為CO的轉(zhuǎn)化率為:×100%=40%,② 實驗2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為,CO的轉(zhuǎn)化率為:, 則實驗1的轉(zhuǎn)化率大于實驗2,則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。③使實驗3達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)與實驗2分別相等,為等效平衡,到達平衡時間t<3min,說明反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,滿足n(H2O):n(CO)=1:2即可,且實驗3中起始濃度應(yīng)大于實驗2,即b=2 a(a﹥1)。
(3)①a.由圖可知,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,c(CH3OH)減小,a錯誤;b.充入He (g),恒溫恒容下,反應(yīng)各組分濃度不變,平衡不移動,c(CH3OH)不變,b錯誤;c.將H2O(g)從體系中分離出來,平衡正向移動,c(CH3OH)增大,c正確;d.再充入l mol CO2和3molH2,平衡正向移動,c(CH3OH)增大,d正確,故選:cd;
②根據(jù)圖象知,t1時刻,正逆反應(yīng)速率都增大且可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,改變的條件是升高溫度;t3時刻,正逆反應(yīng)速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑;t4時刻正逆反應(yīng)速率都減小,且平衡向逆反應(yīng)方向移動,改變的條件是減小壓強,所以平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是t0~t1;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,且t0~t1溫度小于t2~t3溫度,所以K1大于K2,故答案為:t0~t1;升高溫度;大于.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展,醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。
已知:
回答以下問題
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ,從A到B引入的官能團名稱是 。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
(4)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d.存在順反異構(gòu)
(5)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。
(6)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體。
其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑,可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。
(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→_______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計并完成如下實驗(填寫表中空白):
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后,放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 | 無明顯現(xiàn)象 |
(4)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液顏色變淺,原因可能是 。
(5)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化。為進一步研究,取稀鹽酸分成2份:①未經(jīng)加熱;②加熱煮沸一段時間后冷卻,分別中和等量的氫氧化鈉,消耗二者的質(zhì)量:①﹥②,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉,小林設(shè)計了如下方案:
你認為上述方案 (填“合理”或“不合理”),請分析: (如合理,說明原因;如不合理,說明原因并設(shè)計改進方案)。
(6)為研究氨氣的還原性,小蘭做了一下實驗:將(2)收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中___________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | ③___________________ | ④____________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第一次沖擊“有機物就是有生命力的物質(zhì)”的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是( )
A.杜康,酒精 B.維勒,尿素
C.凱庫勒,苯 D.諾貝爾,雷管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化:
(1) 其中的弱酸是_____________________,G的結(jié)構(gòu)簡式為___________
(2) 寫出下列變化的方程式:
A+NaOH→B+C的化學(xué)方程式:_____________________________________________
C→D的化學(xué)方程式:__________________________________________
D的銀鏡反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式;_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg·L1表示),寫出計算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+ 2B(g)4C(g)+ D(g)△H>0,在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:( )
A.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
B.若再通入B,則再次達平衡時C的體積分數(shù)增大
C.在容器中加入催化劑,則B的轉(zhuǎn)化率增大
D.若保持壓強一定,當溫度升高時,圖中θ>45°
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
化學(xué)性質(zhì) | 實際應(yīng)用 | |
A. | Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
B. | 鐵比銅金屬性強 | Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C. | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D. | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,四個容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體,產(chǎn)生的壓強最大的是
A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.HCl
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