Question

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄　20.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00 mL．

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄　20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．

C．用蒸餾水洗干凈滴定管．

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．檢查滴定管是否漏水．

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：E－(　　)－D－(　　)－(　　)－(　　)－F________．

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：________．

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？________．

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是________．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

F．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度

(3)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度________mol/L(計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字)

Answer 1

答案：