(2011?常州三模)25℃時(shí),將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1:100混合,反應(yīng)后所得溶液pH=7.若x=
1
3
y,則x為( 。
分析:反應(yīng)后所得溶液pH=7,則酸中的H+的物質(zhì)的量等于堿中OH-的物質(zhì)的量,以此來計(jì)算.
解答:解:反應(yīng)后所得溶液pH=7,則酸中的H+的物質(zhì)的量等于堿中OH-的物質(zhì)的量,
則1×10-x=100×10y-14
10x+y-14=10-2,
若x=
1
3
y,
則4x-14=-2,
解得x=3,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合溶液的pH的計(jì)算,明確pH與濃度的關(guān)系、pH=7時(shí)酸中的H+的物質(zhì)的量等于堿中OH-的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?常州三模)液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池.正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2,負(fù)極采用碳電極,充電后成為鋰-碳層間化合物L(fēng)ixC6(0<x≤1),電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?常州三模)用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?常州三模)粗鹽提純的研究.
【有關(guān)資料】
化學(xué)式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究,并提出一些新的方案.已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下:

【設(shè)計(jì)除雜過程】
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
玻璃棒
玻璃棒
.操作②的名稱為
過濾
過濾
,若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁,應(yīng)采取的措施是
換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作
換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作

(2)混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
.(填化學(xué)式)
【檢驗(yàn)除雜效果】
(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+是否除盡.向其中一支試管中加入
NaOH
NaOH
溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成.
步驟二:檢驗(yàn)Ca2+是否除盡.向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成.效果最好的是
C
C
(填字母).
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液,同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液,直至pH=5時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3

(5)將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
(填儀器名稱)中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
時(shí)(填現(xiàn)象),停止加熱.
【問題討論】
(6)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱,目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
,該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?常州三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列敘述中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?常州三模)已知可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)△H<0.在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中,將2molC和2mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示,隔板K不能移動(dòng)).下列說法正確的是( 。

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