【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng):PEMFC),又稱(chēng)固體高分子電解質(zhì)燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個(gè)燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開(kāi)發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊,工作溫度低(只有80℃),啟動(dòng)迅速,功率密度高,工作壽命長(zhǎng)。工作原理如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池
B. B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C. 用該電池作為精煉銅的電源時(shí),A極與粗銅電極相連
D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA
【答案】B
【解析】A、該原電池為酸性原電池,若用CO代替圖中氫氣,其電極反應(yīng)式為CO+H2O-2e— = CO2 +2H+,生成的CO2可能導(dǎo)致原電池內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大,裝置不安全,所以A錯(cuò)誤;B、原電池內(nèi)的H+向正極(B極)移動(dòng),所以B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;C、精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極,與電源的正極(即B極)相連,所以C錯(cuò)誤;D、由于電子所帶電荷與質(zhì)子所帶電荷相等,電性相反,所以當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mole- 時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.1NA個(gè),故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
(1)該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+體現(xiàn)________性。
(2)上述總反應(yīng)的原理如圖所示。
負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。
(3)一定溫度下,控制浸取劑pH = 1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 2小時(shí)后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,通入空氣 | 90.8 |
III | 加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,再加入少量0.0005 mol·L-1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是________。
②由實(shí)驗(yàn)III推測(cè),在浸取Cu2+過(guò)程中Ag+作催化劑,催化原理是:
。瓹uFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005 mol·L-1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置。取上層清液,加入稀鹽酸,觀(guān)察到溶液中________,證明發(fā)生反應(yīng)i。
b.取少量Ag2S粉末,加入________溶液,充分混合后靜置。取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng)ii。
(4)用實(shí)驗(yàn)II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示:
① 電解初期,陰極沒(méi)有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_______________。
② 將陰極室的流出液送入陽(yáng)極室,可使浸取劑再生,再生的原理是 _____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是( )
A.研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C.用反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃) ?CuSO4+SO2↑+2H2O? 制備硫酸銅
D.用反應(yīng):2CH2=CH2+O2 制備環(huán)氧乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:
(1)寫(xiě)出A的分子式 .
(2)1molB與溴水充分反應(yīng),需消耗mol單質(zhì)溴 .
(3)寫(xiě)出A與B在一定條件下相互反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2 , 則△H2>△H1
C.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中A、C、D、E為短周期元素,最外層電子數(shù)之和為23,下列說(shuō)法正確的是
A. 元素A對(duì)應(yīng)的氫化物,常溫下一定是氣態(tài)
B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19
C. 與金屬鈉的反應(yīng)中,1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等
D. A、C、D均可形成18e-分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是:
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為
B. 1LFe2(SO4)3溶液中,若c(Fe3+)=2 molL-1,則SO42-的數(shù)目為3NA
C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出_________的熱量。
(2)若N2、H2、NH3的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),濃度分別是a、b、c(mol/L),則各物質(zhì)的濃度有可能的是___________。
A.c=0.5mol/L B.b=0.5mol/L
C.c=0.4mol/L D.a(chǎn)=0.3mol/L
(3)若在2L密閉容器中,充入1 mol N2和3mol H2,2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)N2的濃度為0.3 mol/L。
①2min內(nèi)v(NH3)=___________。
②平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì),其A摩尓質(zhì)量為65g/mol,C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,I是最常見(jiàn)的液體,E是一種紅棕色氣體,B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)。
(1)E的化學(xué)式為________。
(2)C的電子式為_________。
(3)用電子式表示I的形成辻程________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________。
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