A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題。
（1）物質C和E的名稱分別為_______、_______；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為______________；
（3）MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；
（4）新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為________________________________________。

（1）濃鹽酸  四氧化三鐵
（2）   KClO3
（3）催化劑  氧化劑   
（4）鐵屑   KSCN溶液  溶液呈紅色

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時的負極反應式為________，充電時陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。

請回答：
（1）金屬鋁常用來制造容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。
（3）工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，電解反應方程式為________________。鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物，請說明理由。________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是           。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要         、         。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再將生成物放入鎳管內的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進行加熱脫水，最后通入氮氣。
（1）制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學方程式表示）。
（2） 鋰/氟化銅電池放電時總反應為置換反應，其化學方程式為____________________________________________________。
（3）準備稱取上述制備的樣品（僅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通風櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計算樣品中CuF2和CuO的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有關物質間轉化關系如下圖，試回答：
    
（1）轉化①的反應條件為             .
（2）轉化②的化學方程式為        .轉化③的離子方程式為         .
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇         （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結果Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為      或      mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的如下表：

H2CO3
 		Ka1=4.3×10-7
 		H2C2O4
 		Ka1=5.6×10-2
 
Ka2=5.6×10-11
 		Ka2=5.42×10-5
 
 
（1）設有下列四種溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。

剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_________，BC段發(fā)生反應的離子方程式為_____，D點時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）="_________" mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、Y為常見金屬單質，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。
據(jù)圖回答問題：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________。
(3)B與M反應的化學方程式為______________________________________。
(4)A與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________________。
(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________。
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是
①_______________________________________________，
②_______________________________________________。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與硫酸銅溶液反應的離子方程式為____________________________________。在反應過程中，若生成標準狀況下224 mL的H2，則轉移的電子的物質的量為________。

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