【題目】用如圖裝置進(jìn)行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液, C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍(lán)色
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液, C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4 ,B為CaCO3,C中盛有Na2SiO3 溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>C>Si
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示,下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-
D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,SO42-濃度與海水相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等.從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是;
(3)工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A應(yīng)過量,理由是;則反應(yīng)2生成B的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.糖類物質(zhì)只含碳、氫、氧三種元素
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.蛋白質(zhì)在堿性條件下的水解被稱為皂化反應(yīng)
D.地溝油的主要成分和煤油、柴油一樣屬于碳?xì)浠衔?/span>
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【題目】不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是( )
A. 加熱 B. 與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
C. 與氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 D. 與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )
A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
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【題目】某同學(xué)設(shè)計下列實驗,來研究硫酸和硝酸的性質(zhì).
實驗一:如圖1,在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺上.把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中.塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花.給試管加熱,觀察現(xiàn)象.當(dāng)試管中的液體逐漸透明時,停止加熱.待試管中的液體冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,觀察現(xiàn)象.
回答下列問題:
(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 計算放出112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
(2)試管中的液體反應(yīng)一段時間后,b處濾紙條的變化為 .
待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為 .
(3)實驗二:為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某同學(xué)設(shè)計了一個實驗,其裝置如圖2所示(加熱裝置和固定裝置均已略去).A為注射器,B為兩端長短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾.
(實驗時,為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣.然后K1(“關(guān)閉”或“打開”),從U形管左端注入稀硝酸,當(dāng)看到現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡.
(4)然后給裝置B微微加熱,在裝置D處產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為: .
(5)如何證明D處聚集的是NO而不是H2? .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
微粒代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù)目 | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
帶電荷數(shù)(單位電荷) | 0 | 1+ | 1﹣ | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中:b的離子半徑大于e的離子半徑;d是溶于顯堿性的四原子分子;g是常見的一種液體.試寫出:
(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 .
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為:>(用化學(xué)式表示).
(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示) .
(4)c微粒的電子式 .
(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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