【題目】同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的體積比是(　　)

A.1∶1B.3∶1C.3∶2D.2∶3

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式以及阿伏加德羅推論進(jìn)行分析；

鋁、鐵分別與鹽酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，因此采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，Al與鹽酸反應(yīng)：n(Al)×3=n(H2)×2，Fe與鹽酸反應(yīng)：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子

C.原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應(yīng)制CO2 ，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”)，若該段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448mL，所用時(shí)間為2min,該段時(shí)間內(nèi)用HCl來(lái)表示其反應(yīng)速率，則速率為_____，(忽略反應(yīng)后溶液體積的變化),若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度

D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度

(2)對(duì)于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能/kJ/mol

236

406

163

下圖能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的選項(xiàng)是_______(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. “臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B. 工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2Mg

C. 推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放

D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石做原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質(zhì),并可反應(yīng)生成離子化合物。試回答：

(1) G的化學(xué)式為________；

(2)寫出B的電子式______________。

(3)寫出B +水→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(4)B和E反應(yīng)也可生成H，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在農(nóng)村，有些地區(qū)由于使用了沒有保護(hù)措施的鐵制自來(lái)水管，導(dǎo)致水中含有Fe3+，用這種水泡的茶，茶水的顏色略帶黑色。我們可以在這種水中加入下列哪種溶液使得溶液呈紅色來(lái)檢驗(yàn)Fe3+( )

A.K2SB.KCNC.KSCND.KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下測(cè)得反應(yīng)速率，其中最快的是

A. υ(C)＝0.3 mol/(L·s)B. υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)

C. υ(B)＝0.6 mol/(L·s)D. υ(A)＝0.3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號(hào))。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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