【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.
Ⅰ.測定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 (中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因可能是 _(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
(1)某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.實驗中不必用到的是
A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.錐形瓶 D.鐵架臺
(2)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____________.當________時,即停止滴定.
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:已知用c(HCl)=0.10 mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液,測得c(NaOH)______ ___mol/L
(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___ ___(填序號).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B.堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù).
【答案】Ⅰ.(1) HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol
(2)ACD
Ⅱ.(1)B(2)錐形瓶中溶液顏色的變化 滴加最后一滴鹽酸,溶液由紅色變成無色,且半分鐘不變色(3)0.068(4)BD
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol。
(2)A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù),會導致所量的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故B錯誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故D正確。故答案為:ACD;
Ⅱ.(1)中和滴定實驗的儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺,實驗中不必
用到的是容量瓶。故答案為:B;
(2)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化,滴定終點時溶液顏色由紅色突
變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,且半分鐘內不褪色。故答案為:錐形瓶中溶液顏色的變化;滴加最后一滴鹽酸,溶液由紅色變成無色,且半分鐘不變色;
(3)起始讀數(shù)為9.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,消耗的鹽酸溶液的體積為17.10mL,用c(HCl)=1.0×10-2mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液,發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,則滿足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH),c(NaOH)=(1.0×102mol/L×17.10mL)÷25mL=0.0068mol/L。故答案為:0.0068;
(4)A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=[ c(標準)×V(標準)]/ V(待測)可知,測定c(NaOH)無影響,故A錯誤;B.堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液,待測液的濃度偏小,物質的量偏小,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=[ c(標準)×V(標準)]/ V(待測)可知,測定c(NaOH)偏小,故B正確;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=[ c(標準)×V(標準)]/ V(待測)可知,測定c(NaOH)偏大,故C錯誤;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=[ c(標準)×V(標準)]/ V(待測)可知,測定c(NaOH)偏低,故D正確。故答案為:BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于晶體的自范性,下列敘述正確的是( )
A.破損的晶體能自動變成規(guī)則的多面體
B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊
C.圓形容器中結出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性
D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性知識點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列屬于加成反應的是
A.己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近五色
C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素無正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”,下同)
(3)YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。
(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
(6)R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,用排飽和食鹽水法先后收集20ml CH4和 80mlCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,觀察發(fā)生的現(xiàn)象.回答下列問題:
(1)大約30min后,可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)___________液體,該現(xiàn)象說明生成了______(填序號)
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
量筒內出現(xiàn)的白霧是___________,量筒內液面___________(填“上升”、“下降”或“不變”),
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,試寫出丙烷燃燒的化學方程式______________________;將現(xiàn)用液化石油氣的燃具改用天然氣時應___________進空氣的風口.(填增大或減少)
(3)下列烷烴的分子式有 3種同分異構體的是___________.(填字母)
A.C5H12 B.C4H10 C.C3H8 D.C2H6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種溶液,可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬,再加入丙,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有
A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中.HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.
(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為mL(結果保留1位小數(shù));
(2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 .
(3)溶液稀釋過程中有以下操作:
a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計算所需濃鹽酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序為 .
(4)實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
a.量取濃鹽酸時俯視:;
b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶:;
c.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:;
(5)標準狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質的量濃度為mol/L.
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