Question

下列有關(guān)熱化學方程式的評價合理的是      

	實驗事實	熱化學方程式	評價
A	已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1	不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1	不正確；因為反應熱為△H＝－260.6 kJ·mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

Answer 1

D

分析：A、根據(jù)SO₄^2-_和Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量；
B、根據(jù)醋酸是弱酸，電離時需要吸熱；
C、根據(jù)160 g SO₃（2mol）氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ，則1mol SO₃氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量130.3 kJ；
D、根據(jù)C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的；
解：A、因SO₄^2-_和Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量，所以反應熱小于-114.6 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱大于-57.3k J?mol^-1，故B錯誤；
C、因160 g SO₃（2mol）氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ，則1molSO₃氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量130.3 kJ，故C錯誤；
D、因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，故D正確；
故選D．